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《氯气》测试题
本卷分第I卷(选择题)和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ba:137
第Ⅰ卷 选择题 (共45分)
一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题3分,共15分。）
1．下列物质属于纯净物的是 ( )
A．液氯 B．盐酸 C．氯水 D．漂粉精
2．下列关于氯气的描述中，正确的是 （ ）
A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2
C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行
D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl
3．下列关于氯水的叙述正确的是 （ ）
A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气
D．氯水放置数天后，pH增大
4．下列各物质反应发生时，会产生棕黄色烟的是 ( )
A．金属钠在氯气中燃烧 B．铜在氯气中燃烧
C．氢气在氯气中燃烧 D．钠在氧气中燃烧
5．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 ( )
①连接好装置，检验气密性；②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出；③在烧瓶中加入MnO2粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中
A．①②③④⑤ B．④③①②⑤
C．①③④②⑤ D．①④③②⑤
二、选择题（本题包括10小题，每小题３分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6．检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是
A.取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀
B.取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C.取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D.取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失
7．实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO2，除去时可用的试剂是 ( )
A．蒸馏水 B．KOH溶液 C．稀盐酸 D．热的浓盐酸
8．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O，用贮存较久的的漂粉精与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质为 （ ）
A．CO2 、HCl 、H2O (g) 三种 B．HCl 、H2O、O2三种
C．只有HCl和H2O（g）二种 D．只有CO2和O2二种
9．溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是 ( )
A．跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低
B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂
D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
10．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，需要分析月球岩石中是否包藏含有碳氢化合物。科学家用氘盐酸（即DCl的D2O溶液）处理月球的岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只为现有一些气态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸的理由是
A．普通的盐酸的酸性太强 B．普通盐酸具有挥发性 （ ）
C．无法区别岩石中含有的是碳化物还是碳氢化合物
D．普通盐酸无法和岩石中的碳化物反应
11．将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发） （ ）
A．等于0.3摩 B．小于0.3摩
C．大于0.3摩，小于0.6摩 D．以上结论都不正确
12．氯气通入石灰乳中得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O。过量盐酸和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比(可换算为百分比)称为“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为35%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n值为( )
A．6.5 B． 8 C ．8.5 D．10
13．某金属与氯形成的化合物中，质量比为1:1.9，原子个数比为1:3，则金属的相对原子质量为 ( )
A．27 B． 56 C ．23 D．64
14．两种金属组成的合金 6.5g ，与氯气完全反应，消耗氯气 71g ，则合金的组成可能是 ( )
A．Cu和Zn B．Na和Hg C．Fe和Ca D．Cu和Ca
15．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，用电火花使三种气体恰好完全反应，冷至室温得液态产物溶质的质量分数为25.3%，则容器内原有H2、O2、Cl2的体积比为 ( )
A．6:3:1 B．9:6: 1 C ．26:192:71 D．13:6:1
第Ⅱ卷 （非选择题 共55分）
三、填空题（本题包括5小题,共计35分。）
16．(5分) 按要求书写方程式：
(1)实验室制Cl2的离子方程式
(2)实验室用NaOH溶液吸收Cl2的离子方程式
(3)漂白粉在空气中变质的化学方程式
(4)往NaClO溶液中滴加稀H2SO4，写出反应的离子方程式
17．某工厂排出的废水中，含有游离氯（Cl2），为了出除去废水中的游离氯，而且使废水变成中性，有人提出如图的方案：在废水排出的A、B处分别注入一定流量的废烧碱液和亚硫酸钠溶液。试写出：
(1)A、B两处加入物质的分子式：A处为_____________ B处为_____________
(2)两处反应的离子方程式为：
A处为_____________________________________________________
B处为_____________________________________________________
18．(6分) 有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。
①将该固体溶于水得无色溶液。
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
根据上述现象判断：
⑴一定存在的物质是____________________________________。
⑵一定不存在的物质是__________________________________。
⑶可能存在的物质的是___________________________。
19．2004年7月30日，位于秦皇岛海港区涂庄的一化学试剂厂发生氯气泄露事故，泄露出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜没毁。请根据所学知识，回答下列问题：
(1)如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？（山坡上/低洼处）
(2)如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？
(3)如果你当时在距离化工厂附近的居民家中，如何利用家中现成的物质来制作简易“防毒面具”？
(4)消防官兵赶到现场处理，他们先把泄露的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸里，该物质是
⑸对于弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性强的化学物质水溶液进行处理，该化学物质是
20．为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。
⑴请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：
b接 ， 接 ， 接a。
⑵U形管中所盛试剂的化学式为 。
⑶装置③中CCl4的作用是 。
⑷乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气 体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在 之间（填装置序号）。瓶中可以放入 。
⑸丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成 ，如果观察到 的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
四、计算题（本题包括3小题，共20分。）
21．(6分) 将一定质量的纯MnO2和纯KClO3相混合后加热，使其充分反应。反应完全后，将剩余固体与足量浓盐酸混合后再加热，待反应完毕后，将溶液蒸干，得到固体的质量与原混合物的质量相等。求MnO2在原混合物中的质量分数(百分数取一位小数)。
22．(6分) 较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与 17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气.分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。
试回答下列问题：
（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克?
（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。
《物质的量浓度》测试题
参考答案
一、选择题1、B 2、A 3、B 4、B 5、B
二、选择题6、BD 7、AC 8、B 9、A 10、AB 11、C 12、C 13、D 14、D 15、D
三、填空题
16、1,1,0.04,0.01, 0.023g
17、（1）Na2SO3 NaOH
（2）Cl2+SO32-+H2O ==2Cl-+SO42-+2H+ OH- +H+==H2O
18、⑴Na2CO3、NaCl (2分) ⑵CuSO4、BaCl2 (2分) ⑶KNO3 (1分)
19、⑴ 2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。⑵ B、C、A、F、E、D ⑶ 保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。⑷ 浓度偏低；偏低；偏高。⑸ 宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。
20、⑴ b接e，f接d，c接a。
⑵CuSO 4⑶吸收Cl2
(4)①③；湿润的KI淀粉试纸(或润湿的有色布条,或品红溶液)
(5)紫色石蕊试液(答案合理给分)；紫色石蕊试液变红而不褪色
四、计算题
21、46.6%
22、（1）根据题意
n(HCl) = 12 mol/L× 0.2 L = 2.4 mol , n(MnO2) = 17.4 g ÷ 87 g /mol = 0.2 mol
MnO2 + 4 HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O,n(MnO2)∶n(HCl) = 2.4 mol∶0.2 mo | 
