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注意事项：①本学科试卷共23题，考试时量90分钟，满分100分； ②请将考号、姓名、学校及各题答案写在答题卷上；
③考试完毕后，只交答题卷。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 K：39 Ag：108 Cl：35.5 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．征2号火箭承担“神六”的使命。氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭发射的优良炸药。下列有关说法正确的是：
A.LiH、LiD、LiT 的摩尔质量之比为1∶2∶3 B.它们都是强氧化剂
C.H、D、T之间互称同互异形体 D.它们都是强还原剂
2．接触法制H2SO4过程，对废气、废渣、 “废热”的正确处理是
①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来造水泥、炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电
A只有①② B只有①③④
C只有①②③ D全部
3.“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是
A. IVA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序是：
AsH3>PH3>NH3
B. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是：HCl>H2S>PH3
C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D. 干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
4.A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是a-b，；L层电子数是a+b，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表达式为
A.B3A2 B.BA2 C.A3B2 D.AB2
5.有a、b、c三种种气体,它们分别是HCl、Cl2、HBr中的一种,已知a、b混合不反应,则下列结论中正确的是
A.C一定不是HCl B. c可能是HCl
C.a和b能确定 D. c不是Cl2也不是HBr
6．下列离子方程式正确的是
A. Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
B. 铝片投入浓H2SO4中:2Al+12H++3SO42-=2Al3++3SO2↑+6H2O
C. 硅与强碱溶液反应:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
D. NaHS水解:HS-+H2O S2-+H3O+
7.据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为
，则下列说法错误的是
A.半胱氨酸酸属于α-氨基酸 B.半胱氨酸是一种两性化合物
C.两分子半胱氨酸脱水形成二肽,结构简式为
D. 可与过量NaOH溶液在加热条件下反应,放出一种碱性气体
8.已知热化学方程式2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H1=+197KJ/mol和热化学方程式
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(s)；△H2=-a197KJ/mo，则下列关于a值的说法正确的是
A.a>197 B. a<197 C. a=197 D.无法确定
9.氯磺酸(ClSO3H)是一元强酸,它能与甲酸发生反应:HCOOH+ ClSO3H CO+HCl+H2SO4,下列说法正确的是
A．反应后溶液的酸性增强 B. ClSO3H 被还原
C. HCOOH 是还原剂 D. ClSO3H是离子化合物
10.将4molN2和2molH2通入一固定容积的密闭容器中,提供条件让其发生反应,达平衡时,生成1molNH3。若想办法移走2molN2和1molH2，则再次达平衡时，此容器内的物质的量为
A.大于1mol B大于0.5mol,小于1mol
C.小于0.5mol D.等于0.5mol
11.25℃时,将PH=2的HCl与NaOH溶液PH=12的按2∶3体积比混合.若混合前后溶液的体积不发生改变,则混合后溶液中的c(H+)为
A. B.
C. D.
12．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列说法中正确的是（气体体积均在标准状况下测定）
A.若提供0.4molHCl,MnO2不足量,则可制得氯气2.24L
B.若提供0.4molHCl,MnO2过量,则可制得氯气2.24L
C.若有0.4molHCl参与反应,MnO2不足量,则可制得氯气2.24L
D.若有0.4molHCl被氧化,MnO2不足量,则可制得氯气2.24L
13.向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液,生成了MCO3沉淀,过滤,将沉淀置于足量的稀盐酸中,充分反应后,在标准状况下收集到VL气体,如要计算金属M的相对原子质量,你认为还必需提供下列哪项数据
A. M(OH)2溶液的物质的量浓度 B.与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度
C. MCO3的质量 D.题给条件充足,不需要再补充数据
14.化合物R-CO-CH3与NaOH溶液、碘水可发生如下反应
①I2+2NaOH =NaI+NaIO+H2O ②R-CO-CH3+3NaIO R-CO-CI3+3NaOH
③R-CO-CI3+NaOH R-CO-ONa+CHI3↓（黄色）
此反应称为碘仿反应。试根据上述反应推断下列物质中能发生碘仿反应的有
①CH3CH2COCH2CH3 ②CH3CHO ③CH3CH2CHO ④CH3COC2H5
A．①② B.②③ C.③④ D.②④
15.已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示，则其电解过程中溶液PH随时间变化关系正确的是
二、选择题（本大题共8个小题，共55分）
16．（5分）国务院强调，“南水北调”工程必须坚持节水、治污和生态环境保护及工程建设相协调，以水资源合理配置为主线，把节水、治污和生态环境保护与调水作为一个完整的系统来分析的原则。在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。现检测知某工厂废液中，含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题:
⑴该废液中可能大量存在的一种阴离子是 （填序号）。
A.SO42- B.NO3- C.Cl- D.CO32-
⑵经检验废液中铝元素的含量较高,需将它与其它三种离子分开,请选用合适的试剂,写出铝元素与该试剂反应时的离子方程式
⑶为了回收废液中的金属银,某同学设计了如图所示的方案:若依该方案获得Ag108g,为保证不污染环境和Cl2的循环利用,理论上应提供标准状况下的H2体积为 L。
17．（6分）常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液.试判断:
⑴溶液中有 种离子。
⑵溶液 和 （用符号表示）两种粒子的物质的量之和等于0.01mol。
⑶溶液中n（CH3COO-）+ n（OH-）- n（H+）= mol。
18.（8分）对于N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)％随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。
⑴A、C两点的下反应速率的关系为A C（填﹥、﹤、﹦）
⑵A、B、C、D、E各状态中，v正﹤v逆的是 。
⑶由D状态转变为C状态后，混合气体的平均相对分子质量会 （填增大、减小）。
⑷欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲 线达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是 。
A．从P1无限缓慢加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1
B．从P1突然加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1
C．从P1突然加压至P2，再由P2突然降压至P1
D．从P1无限缓慢加压至P2，再由P2突然降压至P1
19．（9分）黑色固体物质A有以下图示转化关系。每个方框表示一种反应物或生成物（不包含水），其中G是一种常见的酸，C、F常温下为无色气体，D、E中含有相同阳离子。
⑴写出B和C的化学式：B ，C 。
⑵写出反应⑷的离子方程式
⑶判断：C是 。（填“极性分子”、“非极性分子”）
⑷A、C、F中均含有X元素，则X元素在元素周期表中位置是 ，它的原子结构示意图是 。
20．（7分）在烃的结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。试回答下列问题：
⑴分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为 。
⑵分子式为CnH2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为 。
⑶CX可看作是烃去氢后的产物，若某物质分子中碳碳间共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的分子式为 ；符合该条件的单烯烃的分子式为 ；
⑷目前，化学家们已经找到了十余种富勒烯家庭的CX ，它们分子结构中都由正五边形和正六边形构成的凸多面体，C60 就是其中的一种富勒烯，其结构如右图。第⑶小题中的CX也是其中一种富勒烯。则第⑶小题中的CX结构中五边形和六边形的个数分别是
和 。
21．（8分）根据下图回答问题：
⑴仪器a的名称是 。
⑵上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用 法证明该装置不漏气。
⑶写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
⑷如果用图中装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称
A中加入的试剂是 ；
C中加入的试剂是 ；
D中加入的试剂是 ；
⑸实验时，C中试剂的作用是 。
⑹B中选用合适试剂出现的实验现象是 。
22.(6分)现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简。）
⑴该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为 。
⑵如果反应后盐酸不足量，要计算生成的CO2的体积，还需知道 。
⑶若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积（V）的取值范围是 。
23．（6分）在1大气压、120℃时的某密闭容器中充满H2S和O2的混合气体，用电火花点燃，充分反应后，恢复到120℃时，测得容器内气体压强为0.75大气压。试求原混合气体中H2S和O2的体积比。
2007年湖南省邵阳市高三第一次联考化学科
参考答案及评分标准
一.选择题（每小题3分，共45分）
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题号
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1
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2
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3
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4
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5
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6
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7
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8
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9
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10
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11
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12
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13
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14
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15
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答案
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D
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D
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B
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B
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A
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C
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C
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A
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A
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C
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D
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C
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C
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D
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B
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二.非选择题(共8道小题,共55分)
16.⑴ B ⑵ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O ⑶ 11.2
17.⑴ 5 ⑵ CH3COO- CH3COOH ⑶ 0.006
18.⑴ ﹤ ⑵ D ⑶ 增大 ⑷ B
19.⑴ FeSO4 H2S ⑵ 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ ⑶ 极性分子
⑷ 第三周期VIA族
20.⑴ n-1 ⑵ n+3 ⑶ C80 C160H320 ⑷ 12 30
21.⑴ 圆底烧瓶 ⑵ 加热(热浴) ⑶ C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
⑷ 无水硫酸铜 酸性高锰酸钾溶液 澄清石灰水
⑸ 检验SO2气体是否除干净
⑹ 品红溶液褪色(红色褪去)
22.⑴ 84∶100 ⑵ 盐酸中HCl的物质的量浓度 ⑶
23. V(H2S)∶V(O2)=3∶1 或 V(H2S)∶V(O2)=1∶1 |
