| 桂洲中学第二学期期中考试 |
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作者：佚名 文章来源：本站原创 点击数： 进入讨论区 |
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桂洲中学第二学期期中考试高一年级化学科（4--8班）说明：本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题 48分）一、选择题（只有1个正确答案，每小题3分，共24分） 1、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为 A、111 B、161 C、272 D、433 2、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A、提出了原子学说 B、发现了元素周期律 C、提出了分子学说 D、发现质量守恒定律 3、元素的化学性质主要决定于原子的 A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、最外层电子数 4、碳有三种同位素12 6C、 13 6C 、14 6C的原子，下列选项在三种原子均不同的是 A、核电荷数 B、中子数 C、电子层数 D、核外电子数 5、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是 A、在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 B、在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 C、反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 D、反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 6、在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 A、合金 B、半导体 C、催化剂 D、农药 7、下列化合物中所有化学键都是共价键的是 A、Na2O2 B、NaOH C、BaCl2 D、CH4 8、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A、钢铁腐蚀 B、食物腐烂 C、工业炼钢 D、塑料老化二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。每小题3分，共24分） 9、新的替代能源主要包括①核能②柴草③焦炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气 A、②③⑥⑦ B、①④⑤ C、③⑥⑦⑧ D、①②④ 10、下列说法不正确的是（ ） A、化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B、化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C、直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D、固体煤变为气体燃料后燃烧效率将更低 11、工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是（1）2C（焦炭）+O2（空气）=2CO；（2）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO。该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需的量，其主要原因是 A、CO过量 B、CO与铁矿石接触不充分 C、炼铁高炉的高度不够 D、CO与Fe2O3的反应有一定限度 12、下列元素中，非金属性最强的是 A、Cl B、P C、Si D、S 13、下列微粒的结构示意图中属于阳离子的是 F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律（由强到弱或由高到低）不符合的是 3H2+N2 2NH3H2N2NH3H2N2NH3N2H2NH3H2H2N216、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀的速率最慢的是 A、在含铁元素较多的酸性土壤中 B、在潮湿疏松透气的土壤中 C、在干燥致密、不透气的土壤中 D、在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中 选择题答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 7、（10分）用锌棒和石墨做电极，稀硫酸为电解质溶液，制成一化学电源如图，请回答：（1）锌为 极，石墨为 极；电子从 极流向 极。（2）写出电极反应式：负极： 。正极： 。总反应的化学方程式； 。 18、（8分）用（A）质子数，（B）中子数，（C）核外电子数，（D）最外层电子数，填写下列各空格（填入字母）：（1）原子种类由 决定。（2）元素种类由 决定。（3）元素的化学性质主要由 决定。（4）元素的化合价主要由 决定。 19、用电子式表示下列物质的形成过程：（4分）（1）MgCl2 （2）HCl 。 20、（6分）在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/L HCl溶液和0.1mol/L HCl溶液,反应较快的是 ;先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸,反应较快的是 ;用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应,反应较快的是 。 21、（10分）有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，且V元素的单质是最轻的气体；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，由此推知（填元素符号） V是 ，W是 ，X是 ，Y是 ，Z是 。 22、在一密闭的容器里装有N2和H2。反应开始时，C(N2 )=2mol/L, C(H2 )=5mol/L。反应开始2分钟时，测得容器中C(N2 )=1.8mol/L。求这2分钟内N2、H2、 NH3的平均反应速率各是多少？2分钟后H2、 NH3的物质的量浓度各是多少？ N2+3H2=2NH3） 桂洲中学2004学年第二学期期中考试高一年级化学科（4--8班）答案一、 二选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B D B C B D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B A D A A、D A、C D C 三、17、1）锌为 负极 极，石墨为 正极 极；电子从 负 极流向 正 极。（2）写出电极反应式：负极： Zn-2e-=Zn2+ 。正极： 2 H+ +2e-=H2↑ 。总反应的化学方程式Zn+2H+= Zn2+ + H2↑ 18、（8分）用（A）质子数，（B）中子数，（C）核外电子数，（D）最外层电子数，填写下列各空格（填入字母）：（1）原子种类由 A、B决定。（2）元素种类由 A 决定。（3）元素的化学性质主要由 最外层电子数，决定。（4）元素的化合价主要由 最外层电子数，决定。 19、略 20、1mol/L HCl溶液 热盐酸 大理石粉 21、V是 H，W是 O ，X是 Al ，Y是 S ，Z是 K 。 22、VN2=0.1mol/L﹒S VH2=0.3mol/L﹒S VNH3=0.2mol/L﹒S C(H2)=4.4 mol/L C(NH3)=0.4 mol/L |
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