| 高三10月考试题 |
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高三年级化学月考试题（10月）班级 姓名 成绩 有关相对原子量：H—1 O—16 C—12 S—32 Al—27 Cu—64 Fe—56 一．选择题（共10分，每小题1分，每小题只有一个选项符合题意） 1．列叙述正确的是（ ） （A） 凡非金属氧化物都是酸性氧化物（B） 凡酸性氧化物都能直接与水反应生成对应的酸（C） 与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐（D） 金属氧化物都是碱性氧化物 2．在可逆反应中，混合物各成份的浓度比，一定等于各物质分子系数比的是 （ ）（A）起始浓度 （B）转化浓度 （C）平衡浓度 （D）都不等于 3．下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 ( ) (A)盐酸、水煤气、醋酸、尿素 （B）氨水、胆矾、氯化氢、二甲苯 (C)冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 （D）漂白粉、铝热剂、食盐、氯气 4．决定化学反应速率的主要原因是 （ ）（A）参加反应物质的性质 （B）加入催化剂（C）温度和压强 （D）各反应物生成物的浓度 5．据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于 （ ） （A）同位素 （B）同素异形体 （C）同分异构体 （D）同系物 6．“保护环境，就是保护人类自己”。目前在我国城市环境中主要的大气污染物是（ ） （A）SO2、NO2、CO、烟尘 （B）CO2、Cl2、N2、酸雨 （C）HCl、SO2、N2、粉尘 （D）CO2、NO、NH3、雾 7．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可以直接反应并达到如下平衡 既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的变化是 （ ） （A）升温 （B）加压 （C）减压 （D）适当降温 8．X、Y两元素的相对原子质量之比为3:4，由X、Y组成的化合物中，X、Y两元素的质量比为3:8，则此化合物的化学式为 （ ） （A）XY2 （B）X2Y （C）XY （D）X2Y2 9．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率最大，选择的反应条件是下列组合中 （ ） 反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冰水冷却 ⑨不断搅拌 ⑩迅速加入锌后静置 （A）②⑥⑦⑩ （B）①④⑧⑩ （C）③⑤⑦⑨ （D）③⑥⑦⑨ 10．在温度不变时，恒容的容器中进行反应 ，若反应物的浓度由0.1mol/L 降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需要的时间应为（ ） （A）10s （B）12s （C）大于12s （D）小于12s 二．选择题（40分，每小题2分，每小题有1~2选项符合题意） 11．下列叙述正确的是 （ ）（A）阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素（B）某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物（C）阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物（D）离子化合物都属于强电解质，一定都溶于水 12．已知反应 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1mol/L•min，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ） （A）0.5mol/L•min （B）1mol/L•min （C）2mol/L•min （D）3mol/L•min 13．反应 在2L密闭容器内反应，0.5min内NH3的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是 （ ） （A）υ(N2)=0.005mol/L•s （B）υ(NH3)=0.02mol/L•s （C）υ(H2)= 1/3υ(N2) （D）υ(N2)=0.01mol/L•s 14．1998年中国十大科技成果之一是合成钠米氮化镓，已知镓为ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是 （ ） （A）Ga3N2 （B）Ga2N3 （C）GaN （D）Ga3N 15．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成N2和CO2，对该反应下列叙述正确的是 （ ）（A）使用催化剂不能改变反应速率 （B）降低压强能使反应速率加快（C）改变压强对反应速率没有影响 （D）升高温度能加快反应速率 16．在两个容积相同的容器中，一个盛HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体，一定具有相同的 （ ） （A）原子数 （B）密度 （C）质量数 （D）质子数 17．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）（A） 在31g白磷中含有1.5NA个P-P键（B） 在常温常压下，1mol氦气所含有的原子个数为NA （C） 1L1mol/L的氯化铁溶液中含有铁离子的数目为NA （D） 标准状况下，22.4L的一氧化氮跟11.2L氧气充分反应后，所得气体的分子数为NA 18．下列反应达到平衡后，降温或加压时平衡都向逆反应方向移动的是 （ ） （A） （B） （C） （D） 19．不能用勒纱特列原理解释的是 （ ）（A）棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅（B）由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深（C）黄绿色的氯水光照后颜色变浅（D）煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成 20．下列离子方程式书写正确的是 （ ）（A）在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- （B）用铂电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- （C）向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体：Fe2++H2S=FeS↓+2H+ （D）氯化铵溶于水： 21．VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液，稀释到4VmL，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度是 （ ） （A）125a/9V mol•L-1 （B）125a/18V mol•L-1 （C）125a/36V mol•L-1 （D）125a/54V mol•L-1 22．水煤气的转化反应为 ，下列叙述正确的（ ）（A）当一定条件下，混合气的平均式量不再改变，表明已经达到平衡状态（B）当一定条件下，H2O的生成速率与CO的消耗速率相等，表明已经达到平衡状态（C）增加水蒸气的浓度可以提高CO的转化率（D）增加CO的浓度可以提高CO的转化率 23．对于可逆反应 ，下图中表述正确的是 （ ） （A） （B） （C） （D） 24．某温度下向100g澄清饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原温度，下列叙述正确的是 （ ）（A）沉淀物的质量为5.6g （B）沉淀物的质量为7.4g （C）饱和石灰水质量大于98.2g （D）沉淀物的质量小于98.2g 25．下列叙述正确的是 （ ）（A）某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原（B）金属阳离子被还原不一定得到金属单质（C）有单质生成的反应一定是氧化还原反应（D）在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 26．Cl2溶于水时发生如下反应： 欲增大氯水中HClO的浓度，可采取的措施是 （ ）（A）加入KOH固体 （B）加入Na2CO3固体 （C）加水 （D）通入NH3气 27．30℃某硫酸铜溶液若保持温度不变，加入25g胆矾或蒸发掉55g水后，均的饱和溶液，则30℃时硫酸铜的溶解度为 （ ） （A）45g （B）29g （C）55g （D）25g 28．物质A2SO4的饱和溶液VmL，密度dg•cm-3，[A+]=n mol•L-1，溶液的质量分数a%，溶质的式量为M，溶解度为S，下列表达式正确的是 （ ）（A）n=2000da/M （B）a%=(nM/2000d)% （C）M=2000d•a%/n （D）S=100nM/(2000da-nM) 29．在一定温度下将各1molCO和水蒸气放在密闭的容器中反应， 达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol 水蒸气达到新的平衡后，CO2的物质的量 （ ）（A）等于0.6mol （B）等于1mol （C）大于0.6mol小于1nol （D）大于1mol 30．对于可逆反应 ，下列图象（图中υ是反应速率，T 为温度，P为压强，t为时间，AB3%为百分含量）中正确的是 （ ） （A） （B） （C） （D）三、填空题 31．某非金属R的最高价氧化物的水化物的化学式是HnROn+2,此酸的式量为M，则R的化合价为 ，R的原子量为 ，R的气态氢化物中R的化合价为 ，该气态氢化物的组成可表示为 。 32．某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步为：X+Y=Z，第二步为Y+Z=M+N+X，此反应的总化学方程式是 ，反应的催化剂是 。 33．某密闭容器中有如下可逆反应： ，达到平衡后，若改变反应条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格（1）升高温度，B的转化率 ，υ正 ，υ逆 。（2）加催化剂，A的物质的量 ，υ正 ，υ逆 。（3）缩小容器的体积，则C的物质的量 ，A的转化率 。（4）若温度和体积不变，反应从A、B起达平衡，在这个变化过程中，容器内气体密度 ，压强 。 34．已知有 可逆反应，今有两体积相等的密闭容器，A中充有0.5molH2和0.5molI2(气)。B中充入2molHI，在相同的温度下均达到平衡：（1）A中压强是B的 倍。A中HI浓度是B的 倍，反应速率A B（大于、小于或等于）。（2）将A的温度升高，υ正 ，υ逆 ，混合气体颜色 ，H2的转化率 （变大、不变或变小），混合气体平均分子量 （变大、不变或变小）。（3）将B容器体积压缩1/4，混合气体颜色 ，HI分解率 。 υ正 ，υ逆 。 35．已知FeSO4受热分解生成Fe2O3、SO2和SO3。（1）写出该反应的化学方程式 。（2）15.2g FeSO4完全分解，反应中有 mol电子发生转移，收集到的气体在273K、1.01×105Pa条件下为 L。 36．根据化学平衡移动原理，为了提高用N2、H2合成NH3平衡混合气中氨的百分含量，对温度和压强的要求是 ；但是在实际操作中若温度过低，则反应速率 ；温度过高则氨的平衡浓度 ；在实际操作中若压强过大则 ，所以工业上合成氨的温度常采用 ，压强 。 37．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子[O22-]和超氧离子[O2-]两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 。 38．298K时，合成氨反应的热化学方程式为 ，在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是 。 39．在体积为VL的密闭容器中，充入Amol的X和Bmol的Y，在一定条件下反应： 达到平衡，此时测得Z的平衡浓度为c mol/L，则平衡时X的转化率为 ，Y的转化率为 ，容器中Y的平衡浓度为 ，若平衡时温度、压强与起始时相同，则平衡混合气的体积应为开始的 倍。 40．用电弧法使石墨蒸发，获得较多的产物是笼状结构的式量为720和840的两种分子，它们的化学式为 、 ，它们与金刚石的相互关系是 ，两种分子中的一种可与K形成超导化合物，式量为837，该化合物的化学式为 。 41．建筑工地屡次发生误食NaNO2使人中毒的事件。NaNO2有象食盐一样的咸味，但能引起中毒，已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O （1）上述反应中氧化剂是 ，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是 mol。 （2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有 。（3）某厂废切削液中，含2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl②NH4Cl③H2O2④浓H2SO4，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 ，反应的化学方程式为 。 42．某温度时可逆反应 达到化学平衡：（1）如果降温，C的平衡浓度减小，说明正反应是 热反应；（2）如果A为气态，且增压时A的平衡浓度增大，则B为 态，C为 ， 简述理由： 。（3）若将密闭容器的容积减小至原来的1/2，达平衡时A、B、C在混合气体中的百分含量都不改变，则A为 态，B为 态，C为 态，简述理由： 。 43．有A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B可以和A、C、D分别化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系： 请填写下列空白：（1）单质B的化学式 。（2）单质A跟化合物乙反应的化学方程式 。（3）根据丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下反应生成D。若认为能反应，写出化学方程式，若认为不能反应，说明理由 。 44．合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量的CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是： （1）必须除去原料气中的CO的原因是 。 （2）醋酸二氨和铜（Ⅰ）吸收CO的生产适宜条件是 。 （3）吸收CO后的醋酸铜氨液适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨液再生的条件是 。四、计算题 45．把9.2g N2O4晶体放在密闭容器中加热到一定温度，当反应 达到平衡后，混合气体的密度是相同条件下H2密度的28.75倍，求N2O4的转化率。 46．计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。（1）在温度为t℃和压强为P Pa的情况下，19.5gA与11.0gB恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量（m）。 缺少的数据是： 计算式为m= （2）0.48g金属镁与10ml盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积（VH2）。 缺少的数据是： 计算式为 47．将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： ，经5分钟后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，[A]:[B]=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/L•min，求A的平衡浓度，B的平均反应速率，和x值各是多少？ 48．美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个B—C键，使之与HBr发生取代反应： 而利用9.6微米的红外激光能切断两个B—C键，并与HBr发生二元取代反应。 （1）试写出二元取代的化学方程式： （2）现用5.6g B(CH3)3和9.72gHBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的两之比为多少？ |
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