| 化学平衡专题训练 |
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作者：佚名 文章来源：本站原创 点击数： 进入讨论区 |
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基本理论专题训练化学平衡的移动已知有H2(气)＋I2(气) 2HI(气)可逆反应，正反应放热。今有两体积相等的密闭容器，在A中充有0.5摩H2和0.5摩I2(气)。B中充入2摩HI，在相同的温度下均达到平衡： (a)A中压强是B的________。A中HI浓度是B的_______，反应速度A______B (b)将A的温度升高，V正______，V逆_____混和气体颜色________，H2的转化率______混和气体平均分子量_______（变大、不变或变小） (c)将B容器体积压缩1/4，混和气体颜色____，HI分解率_____，V正_______，V逆__________。等效平衡在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应： 已知加入1摩H2和2摩Br2时，达到平衡后生成a摩HBr（见下表“已知”项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白：编号 起始状态（摩） 平衡时HBr H2 Br2 HBr 物质的量（摩）已知 1 2 0 a (1) 2 4 0 (2) 1 0.5a (3) m n(n＞2m) 化学平衡计算题在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（气）＋B（气） xC(气)＋2D（气），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白：（1）x值等于________________； （2）B的平衡浓度为____________；（3）A的转化率为________； （4）生成D的反应速率为____________；（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________（填增大、减小或不变）；（6）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入______物质____mol。化学平衡图像问题反应aA(固)＋bB(气) cC(气)＋dD(气)达到平衡时，B%跟压强P和温度T(T2>T1) 之间的关系如图所示 (1)当压强不变时，升高温度，B%变______，其反应为_______热反应。 (2)当温度不变，增大压强时，B%变_______，平衡向______方向移动，方程式中系数间关系是______________。 (3)当温度不变，增大压强时，若B%不变，则方程式中系数关系是_____________。电化学 1.在A、B、C三个烧杯中分别盛有同体积，同摩尔浓度的NaNO3、HCl和KCl溶液，用石墨作电极，将它们串联进行电解，一段时间后，电解液pH值增大的的烧杯是 。pH值不变的烧杯是 。A、C两杯阳极电极反应式分别是 ， 。如果把A、B、C杯中电极都换成铁和石墨，并用导线连接，(不与电源相连。)则各杯中铁片受腐蚀情况（写明腐蚀类型）及原因是 。 2.将一种化学式为R(NO3)x·nH2O的硝酸盐晶体6.05g溶于水配成500mL溶液，用石墨棒作为电极材料对此溶液进行电解。当通过电流强度为5A的电流16.05min时，溶液中的金属离子已全部放电，且其中一极增重1.60g（已知此晶体的摩尔质量为242g/mol）。则： （1）x= （2）R的原子量为 （3）n= （4）若反应前后体积保持不变，反应后溶液的pH= 电解质溶液 1．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）。 ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH A、①② B、③ C、③④ D、④ 2. [NH4+]相同的下列溶液①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）。 A、②③①④ B、④①③② C、①④③② D、②④①③ 3． 25℃时，若体积为Vm、pH=a的某一元强酸与体积Vn、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Vmm；b/24>m, ②当a/56m, （二） 守恒法在NO3--为4mol·L--1的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液100mL中，加入一定质量的锌，充分振荡后，过滤，沉淀干燥后，称量为24.8g，将此沉淀置于稀盐酸中，无气体产生；滤液中先滴加BaCl2溶液无沉淀生成，后加入过量稀NaOH溶液到沉淀完全，过滤，加热，得CuO为4g，求参加反应的锌的质量。（三） 关系式法苯酚与溴的反应可用于苯酚的定量测定，方法如下：①按物质的量之比为1:5配制KBrO3—KBr溶液1000mL，该溶液在酸性条件下完全反应可以生成0.05molBr2；②用该溶液（含过量的Br2）与苯酚充分反应后，用KI还原未反应的溴，再用Na2S2O3标准溶液滴定所生成的碘，Na2S2O3与I2反应的化学方程式：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6；③根据所消耗的Na2S2O3标准溶液的体积数，便可计算苯酚的纯度。现称量0.2g苯酚试样，在一定条件下溶于水并稀释为250mL，取该溶液10mL，与10mL上述KBrO3--KBr溶液在酸性条件下反应后，加入过量KI，用0.1mol·L--1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液5.2mL。试计算苯酚试样的纯度？（四） 平均值法某不纯的CaCO3粉末中混入一种杂质，取这种粉末1.0g恰好与2.0mol·L--1的HNO3溶液9.0mL完全作用。则不纯的CaCO3粉末中可能混入的杂质是 A、MgCO3 B、Na2CO3 C、NaOH D、Ba(OH)2 （五）十字交叉法已知下列两个热化学方程式：2H2（气）+O2（气）==2H2O（液）ΔH=－571.6kJ/mol， C3H8（气）+5O2（气）==3CO2（气）+4H2O（液）ΔH=－2220.0kJ/mol；实验测得H2和C3H8混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是 （ ）。 A、1:3 B、3:1 C、1:4 D、1:1 （六）估算法【1998年全国高考试题】在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）=4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n值是（ ）。 A、2 B、3 C、4 D、5 （七）极值法将某碱金属M及其氧化物M2O的混合物4g投入足量的水中，待反应后蒸干得5g碱，试问这是哪一种碱金属？ 有机化学简单计算一、有关质量比，元素质量百分含量的求算由乙炔、苯、乙醛组成的混合物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为 。二、等物质的量的有机物完全燃烧时耗氧量及H2O、CO2的生成量的计算燃烧等物质的量的下列有机物：A、CH3CH3 B、CH2=CH2 C、CH≡CH D、乙醇 E、丙酸 F、丙醛 G、乙醛。（1）消耗O2的量由多到少的排列顺序是 。 （2）生成CO2的量由多到少的排列顺序是 。（3）生成H2O的量由多到少的排列顺序是 。三、等质量的有机物完全燃烧时耗氧量，生成CO2的量的比较燃烧质量相等的下列烃：A、C2H4 B、C2H2 C、C2H6 D、C6H6 E、C7H8消耗氧气的量由多到少的顺序是 。四、根据有机物完全燃烧，产物中CO2 和H2O的物质的量的关系求算有机物可能的组成下列各组中的有机物以等物质的量组成混合物，在氧气中充分燃烧后，生成的CO2和H2O 物质的量之比为1:1的是（ ） A、CH4，C2H4 B、C2H4，C3H6 C、CH3COOH，CH3CHO D、C2H6，C3H8 E、C2H4，C2H2 F、C2H6，C4H6 五、计算及推断 1．【1996年化学试测题】吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子含C71.58%、H6.67%、N4.91%、其余为O。已知其分子量不超过300。试求：（1）吗啡的分子量；（2）吗啡的分子式 已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。试求：（1）海洛因的分子量；（2）海洛因的分子式。 2．【1997年全国高考试题】A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A、B的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O，且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%（即质量分数为0.652）。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。（1）A、B分子量之差为 。（2）1个B分子中应该有 个氧原子。（3）A的分子式是 。（4）B可能的三种结构 、 、 |
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