| 化学高考模拟卷 |
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作者：佚名 文章来源：本站原创 点击数： 进入讨论区 |
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高三化学试卷一、选择题（共21小题，每小题4分，共84分。每小题只有一个正确答案） 1、最新的科学考察表明，在地球的冻土和海洋深水区深部，存在大量的气体水化物。成分主要是甲烷分子组成，外部被水分子包裹，形似雪状或冰状。科学家称之为“可燃冰，”经测定，lm3“可燃冰”可释放20m3的甲烷气，但到目前为止，科学家还没找到开发它的有效方法。因为开发不慎就会加剧“温室效应”（甲烷的增暖潜值是CO2的63倍）给人类带来灾难，结合化学知识回答，下列说法正确的是 A、CH4·H2O晶体中水是溶剂 B、CH4·H2O中甲烷与水的质量之比1：1 C、“可燃冰”的燃烧值高，污染小 D、可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性 2、下列物质中，能由单质直接化合而制取的是 A、FeBr3 B、CuS C、FeCl2 D、H2Te 3、一种碘与氧的化合物，可以称作“碘酸碘”，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物化学式是 A、I2O4 B、I3O5 C、I4O7 D、I4O9 4、某无色溶液与Al作用产生H2，则此溶液中可能大量共存的离子组是 A、H+、Ba2+、Fe2+、Cl－ B、Cl－、CO32－-、Na+、NH+4 C、NO－3、SO42－ 、K+、Mg2+ D、NO－3、AlO2－、Ba2+、K+ 5、下列离子方程式书写正确的是 A、过量的的CO2通入石灰水中 CO2+OH－====HCO3－ B、澄清石灰水中加入少量小苏打溶液Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+H2O C、FeS固体放入稀硝酸中FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D、AlCl3溶液中放入过量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2－+2H2O+4NH4+ 6、Cl2在70℃的NaOH溶液中能同时发生两个氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质量之比为4：1，则溶液中NaCl与NaClO的物质之比为 A、11：2 B、1：1 C、9：4 D、5：1 7、关于漂白粉的以下叙述中正确的是 A、空气中久置变质，变质时既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应： B、在100℃即分解，产生的气体是Cl2； C、其溶液可使蓝色石蕊试纸先变红，后褪色； D、工业上是将Cl2通入石灰水中制得的 8、若NA表示阿佛加德罗常数，则下列说法正确的是 A、31克白磷中含有NA个P—P键； B、3NA个NO2分子与水充分反应，偏移的电子数为2NA； C、1升0.1mol/L的硫化钠水溶液中，S2－的数目为0.1NA D、标态下，8克SO3所占的体积约为2.24升 9、常温下，将0.1mol下列物质分别投入90克水中，充分混合①CaO、②NaOH、③Na2O、④Na2O2，所得溶液的质量分数排列顺序正确的是 A、③=④>②>① B、①>④=③>② C、④>③>②>① D、③>④>②>① 10、浓度为14%的KOH溶液蒸发掉100克水后变为28%的KOH溶液80ml，则后者溶液的浓度可能是 A、6mol/L B、6.75 mol/L C、6.25 mol/L D、5 mol/L 11、室温时，饱和Mg（OH）2溶液的PH值为11（设溶液的密度为1克/厘米3）则室温时，Mg（OH）2的溶解度为 A、5×10－4g B、2.9×10－3g C、1.45×10－3g D、2.9×10－4g 12、下列实验操作符合要求的是 A、用托盘天平称取5.85克固体NaCl； B、用100ml量筒量取9.2m198.3%的浓H2SO4 C、用25ml碱式滴定管装Na2S2O3溶液，终点时读得液面读数为21.30ml D、用广泛PH试纸测得某人血液的PH值为7.4 13、学习卤素后发现一种规律，某元素的单质或化合物通过缔合易溶于该元素的化合物中，如I2易溶于KI溶液中，NaF易溶于HF溶液中，属于上述情况的是 A、Br2易用于溴笨中 B、S易溶于Na2S溶液中 C、S易用于CS2中 D、AgF易溶于水中 14、已知某混合溶液中含CaCl2和Mg（HCO3）2，其浓度分别为2amol/L,要示只用一种试剂将Mg2+、Ca2+除掉，应选用的试剂是 A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、NaOH D、Ca（OH）2 15、下列性质比较中，正确的是 A、沸点 HF＜HCl＜HBr＜HI B、溶点Li＜Na＜K＜Rb C、热稳定性 Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3＞H2CO3 D、酸性 HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 16、某胶体加入盐卤（MgCl2）或石膏水易发生凝聚，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生凝聚，下列有关说法中，正确的是 A、胶粒直径约为10－7cm~10－9cm； B、遇BaCl2或硅酸胶体可发生凝聚； C、胶体粒子在电场影响下，向阴极移动； D、Na+使此胶体凝聚效果不如Ca2+、Mg2+ 17、下列关于工业制H2SO4的过程中，说法不正确的是 A、温度选择400℃~500℃，主要是由于低温时催化剂的活性不高； B、压强越高，速率越快，转化率越高，故硫酸工厂常采用加压操作 C、为了避免形成酸雾，工业上常用98.3%的浓H2SO4作吸收剂吸收SO3 D、为了消除SO2对大气的污染，又充分利用原料，常将SO2通入氨水如以净化回收 18、下列有关晶体的叙述中，不正确的有 A、金刚石的网状结构中，由共价健形成的碳原子环，最小的环上有6个碳原子； B、氯化钠晶体中，每个Na+周围最近且距离相等的Na+共有6个 C、干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻且等距的为12个CO2分子； D、SiO2的晶体中，每个Si原子通过4个氧原子与其它硅原子相连而形成正四面体的网状结构 19、如图是CsCl晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元）已知晶体中2个最近的Cs+核间距离为acm，氯化铯的式量为M，NA为阿佛加德罗常数，则CsCl晶体的密度为（单位：克/cm3） A、8M/a3NA B、a3M/8NA C、M/a3NA D、a3M/NA 20、通以等量的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞溶液（亚汞的化合价为+1）若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，则下列表述正确的是 A、在两个阴极上得到银和汞的物质的量之比n（银）：n（汞）=2：1 B、在两个阳极上得到产物的物质的量之比为2：1 C、硝酸亚汞的分子式为HgNO3； D、硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2 21、用电源串联电解分装在两个烧杯中的200m10.3mol/L的NaCl溶液和300m10.1mol/L的AgNO3溶液，以Pt作电极，过一段时间取出电极，将两烧杯溶液混合，则对混合溶液的PH值判断正确的是 A、小于7 B、大于7 C、等于7 D、大于或等于7 二、填空题（共4小题，30分） 22、（6分）A、B、C是中学化学实验中常见的几种使用分液漏斗的装置图。请从①~⑧中选出有关使用分液漏斗的实验，把编号填入最适宜的装置图A~C下面的空格中： ①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 ②浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气 ③浓硫酸跟亚硫酸钠制二氧化硫 ④浓硝酸跟铜反应制二氧化氮 ⑤用饱和亚硝酸钠溶液跟饱和氯化铵溶液共热制氮气 ⑥用电石跟水反应制乙炔 ⑦分离乙酸和乙醇的混合物 ⑧从溴水中用苯提取溴单质 23、（6分）盖斯根据一系列事实于1840年提出“不管化学过程是一步或分数步完成，这一过程热效应相同，”换句话说：若一个反应可分成几步完成，则各步反应的反应热总和该反应一次发生时反应热相同，应用这条原理，解决下面问题已知：C（固）+O2（气）=CO2（气） △H=－393.5KJ CO（气）+1/2O2（气）====CO2（气） △H=－283KJ 求出C（固）与O2（气）反应生成CO（气）的反应热为 ▲ 反应的热化学方程式为 ▲ 24、（10分）由两种常见的可溶性固体组成的混合物，按下图步骤进行实验，反应③生成的白色沉淀不溶于稀盐酸。（1）写出混合物中含有物质的化学式 ▲ （2）写出反应②可能发生的反应的离子方程式 ▲ （3）实验中测定反应②生成的白色沉淀的质量为78g，则原固体混合物中其中一种物质的物质的量必须 ▲ 2mol（填≥或≤） 25、（8分）NaBH4作为还原剂，在有机化学中有极广泛的用途（1）NaBH4极易溶于水并与水产生H2，反应后硼以BD2－形式存在，写出反应的离子方程式 ▲ （2）溶液的酸性越强，NaBH4与水反应的速率越 ▲ （填快或慢）（3）NaBH4可使许多金属离子还原为金属原子，例如可使含金属离子（Au3+）的碱性废液中的Au3+还原，其反应的离子方程式 ▲ 三、简答题（共3小题） 26、（12分）在测定硫铜结晶水的实验操作中：（1）加热前应将晶体放在 ▲ 中研碎，加热是放在 ▲ 中进行，加热失水后，应放在 ▲ 中冷却。（2）判断是否完全失去结晶水的方法是 ▲ 。（3）做此实验，最少应进行称量操作 ▲ 次，（4）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面表中。坩埚质量 坩埚与晶体总质量 加热后坩埚与固体总质量 测得晶体中结晶水个数 误差偏高或偏低 11.7g 22.7g 18.6g ▲ ▲ （5）这次实验中产生误差的原因可能是下列各项中的 ▲ 所造成（填A、B、C等。） A、硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质 B、实验前晶体表面有湿存水 C、加热时有晶体飞溅出去 D、加热失水后放置在空气中冷却 27（6分）1971年美国的斯图杰尔和阿佩里奥在0℃时将F2从细冰末上通过，成功地合成一直认为不存在的氟的含氧酸一次氟酸，（1）写出次氟酸的结构并指出每个元素的价态 ▲ ；（2）次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性，又可表现还原性的溶液，写出反应的化学方程式 ▲ 。 28、（8分）用滴管将新制的饱和氯水滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，边加边振荡，直到红色刚好褪去，褪色的原因可能有两个，请用简要的文字说明（1）可能的原因（1）是 ▲ 可能的原因（2）是 ▲ （2）请设计简单的实验证明红色褪去的原因是①或②，简述所用的试剂、操作、现象和结论 ▲ 四、计算题（共10分） 29、已知NH4+与HCHO在水溶液中有如下反应： 4NH4++6HCHO=(CH2)6N4+4H++6H2O 现有一失去标签的铵太氮肥，为了测定其含氮量，称取2.00g纯净样品溶于水，加入足量HCHO溶液配成100ml溶液，再取出10.1ml，滴入0.100mol/LnaOH溶液25.0ml时恰好完全反应。讨论该铵盐的成分并得出氮元素的质量分数。（做在答卷的背面） 高三参考化学答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C A D D A C A B A C B 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 C B C C D B B C D D 二、填空 22、装 置 A B C 答 案 ①②⑤⑦ ③④⑥ ⑧ 23、110.5KJ C（固）+ O2（气）=CO（气） △H=－110.5KJ 24、（1）Na2O2 KAl(SO4)212H2O （2）AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－ （3）≥ 25、（1）BH4－+2H2O=BO2－+4H2 （2）快 （3）3BH4－+8Au3++24OH－=8Au+3BO2－+18H2O 三、简答题 26、（1）研钵 坩埚 干燥器 （2）两次加热冷却后，称量的结果误差≤0.1g （3）4 （4）结晶水个数 5.3 误差 偏高 （5） BC 27、+1 0 －1 H——O——F HFO+H2O=HF+H2O2 28、（1）由氯水中的氢离子中和3OH－离子 （2分）由氯水中的HClO分子具有氧化性氧化了酚酞（2分） （2）向已褪色的溶液中再滴加NaOH溶液若红色再现则是（4分） 29、解：NH4+~H+~OH－ 1 1 x 0.1×0.025mol x=0.0025mlo A为－1价 铵盐为NH4A 设酸根为A A为－3份 ……(NH4)2A A为－2价 (NH4)3A M1= =80g/mol M2=160g/mlo M3=240g/mol 酸根式量 62 NH4NO3 N%=35% 124无此酸根 186…… H+中和所致，若红色不再出现，则是HClO的氧化所致若无讨论直接求出N%=17.5% |
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