| 高二第5章硫练习2 |
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作者：佚名 文章来源：本站原创 点击数： 进入讨论区 |
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一、选择题： 1、在硫酸工业制法中，造成大气污染的主要成分是（ ） (A) SO2 (B) SO3 (C) H2SO4 (D) 废渣 2、以硫铁矿为原料制取硫酸时，采取的下列措施中不能提高原料利用率、降低成本的是（ ） (A) 把矿石粉碎成细小的矿粒，送入沸腾炉中 (B) 使用热交换器 (C) 用大量水充分吸收SO3 (D) 根据SO2的性质用尾气生产副产品 3、在硫铁矿燃烧所发生的化学反应中，被氧化的元素是（ ） (A)FeS2种的铁 (B) FeS2中的硫 (C) FeS2中的铁和硫 (D) FeS2中的铁和氧 4、除去SO2中混有的SO3气体可选用的试剂是（ ） (A) 石灰水 (B) 浓H2SO4 (C)饱和NaHCO3溶液 (D) 酸性KMnO4溶液 5、你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是（ ） ①少用煤作的燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 (A) ①②③ (B) ②③④⑤ (C) ①③⑤ (D) ①③④⑤ 6、我国城市环境中大气污染物主要是（ ） (A) CO、Cl2、N2、酸雨 (B) SO2、NO2、CO、烟尘 (C) NH3、CO2、NO、雾 (D)HCl、SO2、N2、粉 7、充分燃烧硫铁矿w克，反应后剩余固体物质n克，生成SO2 p克（杂质既不分解又不与空气反应），则矿石中FeS2的质量分数为（ ） (A) (3w-n)/3w×100% (B)15p/16n×100% (C) 15p/16w×100% (D)3(w-n)/w×100% 8、现有1升含SO3为30%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成95%的浓H2SO4,需加水约（ ） (A) 120mL (B) 180mL (C) 240mL (D) 300mL 二、填空题： 9、接触法制硫酸的原理、用化学方程式表示为_______________________、___________________________、____________________________。燃烧硫铁矿的设备叫____________; SO2的催化氧化是在_______________里进行的，这个设备里除了有催化剂外，还有__________; 生成的SO3用水或稀H2SO4吸收容易生成____________，且吸收速度___________，因此工业上用___________来吸收SO3；最后尾气要用__________吸收，防止_________污染大气，以保护环境。 10、环境污染主要包括________________、_________________、_______________、___________________等，此外还包括___________________、____________________、______________________、_____________________等污染，工业三废包括_____________、_____________、______________。 11、质量分数为98%的磷酸可写成 H3PO4.1/9H2O的形式，则质量分数为98%的H2SO4可以写成______________,若改写成SO3何H2O的形式，可写为____________。 三、计算题： 12、某化工厂用接触法制硫酸时，所用硫铁矿含FeS2的质量分数为78%，在燃烧制备时损失的硫为6%。如果SO2生成的SO3转化率为90%，SO3的吸收率为90%，问生成的500t浓度为98%的浓H2SO4在理论上需要这种硫铁矿多少吨？ 四、提高题： 13、298K时，向VL真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S。 ①若n=2mol时，则m等于多少摩尔时，反应后容器内气体密度最小。 ②若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为多少克？ ③若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则（n+m）等于多少摩尔？ 14、充分燃烧50克硫铁矿粉末，将生成的SO2和24gO2混合,并使其在一定条件下反应，将反应后的气体先用冰水冷却，得到40g无色晶体，再跟足量的氢硫酸充分反应，生成黄色沉淀44g。计算： （提示： ） (1) SO2转化为SO3的转化率。 (2) 硫铁矿中硫的质量分数。 |
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