13、（16分）（填元素符号，每三格1分；其余每格1分，方程式2分。）
下表列出了a——r九种元素在周期表中的位置：

  回答下列问题：(要求用符号或化学式填空)

（1）    这九种元素分别为：

（2）a、b、c三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为           ；

（3）a、c 、d三种元素的氧化物对应的水化物碱性最强的是           ；

（4）f元素氢化物的化学式为        ，该氢化物在常温下跟b发生反应的化学方程式为                            ，所得溶液的PH值      7（填>、=、<符号）；

（5）h元素跟a元素形成化合物的化学式为           ，高温灼烧该化合物时，火焰呈        色；

（6）e元素和f元素形成的化合物电子式为            。

（7）d元素原子结构简图为          ，它的最高价氧化物对应水化物化学式为      ，写出它与NaOH溶液反应的离子方程式为                                。

14、 （4分）把适量的浓硫酸滴入放在蒸发皿中的木柴上，木柴变黑，表现出浓硫酸的__________性；把浓硫酸露置在空气中，质量会增加，表现出浓硫酸的____________性；浓硫酸与铜片加热反应放出刺激性气味的气体同时生成硫酸铜表现出浓硫酸的_______、__　　_ 性。

15、（8分）长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：

①称量a g样品，置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水，使样品溶解。
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液。
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。
⑦重复⑤⑥操作直到合格，最后得到b g固体。

回答下面问题：

（1）（2分）本实验中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂？           ；其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　        　　　　　　　　　。

（2）（2分）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是　　　        　　
　　                               　　　　　　　。

（3）（2分）在⑦中重复⑤⑥操作直到合格，“合格”的含义　　　　　　　　　　

（4）（2分）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是　　　　　　　　　。(列算式)

 

16、（10分）只用一种试剂就可以鉴别NaNO₃、Na₂S、BaCl₂、Ba(HCO₃)₂、Na₂CO₃五种无色溶液，这种试剂的化学式是           ，

有关反应的离子方程式是：

①                              　　　  　   ；

③                                 　　　    ；

④                                           。

 

17、（6分）用铜和浓硫酸反应，得到SO₂的体积为2.24L（标准状况下）。试求：
⑴该反应的化学方程式；

                                                ,
⑵计算被还原的硫酸的物质的量；

 

 

 

 

 

⑶把所得到的硫酸铜配制成500mL的硫酸铜溶液，该溶液物质的量浓度是多少？

 

 

 

 

 

18、（6分）已知SO₂可氧化H₂S生成硫单质，现将1mol SO₂和H₂S混合，通入少量水蒸气以加速反应，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8g，则SO₂和H₂S物质的量之比可能为多少？

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