| 反应方程式补全并配平 |
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一．非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 ===
F2 +Xe(过量)===
F2（过量）+Xe===
nF2 +2M=== (表示大部分金属)
F2 +H2O===
F2 +NaOH===
F2 +2NaCl===
F2 +NaBr===
F2+2NaI ===
F2 +Cl2 (等体积)===
F2 (过量)+Cl2===
F2 (过量)+I2===
Cl2 +H2 ===
Cl2 +P===
Cl2 +PCl3 ===
Cl2 +Na===
Cl2 +Fe===
Cl2 +FeCl2 ===
Cl2+Cu===
Cl2+NaBr===
Cl2 +NaI ===
Cl2+I2+H2O===
Cl2 +Na2S===
Cl2 +H2S===
Cl2+SO2 +H2O===
Cl2 +H2O2 ===
O2 +Fe===
O2+K===
S+H2===
S+C===
S+Fe===
S+Cu===
S+Al===
S+Zn===
N2+H2===
N2+Mg===
N2+Ca===
N2+Ba===
N2+Na===
N2+K===
N2+Rb===
P2+H2===
P+3Na===
P+Zn===
2．还原性
S+O2===
S+O2===
S+HNO3(浓)===
S+ HNO3(稀)===
N2+O2===
P+O2=== (常写成P2O5)
P+X2=== （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===
P4+HNO2(浓)===
C+F2===
C+Cl2===
C+O2 (少量)===
C+O2 (足量)===
C+CO2===
C+H2O=== (生成水煤气)
2C+SiO2=== (制得粗硅)
Si(粗)+Cl===
SiCl4+2H2===
Si(粉)+O2===
Si+C=== (金刚砂)
Si+NaOH+H2O
Cl2+H2O=== （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+NaOH===
Cl2+Ca(OH)2===
Cl2+KOH（热，浓）===
S+NaOH===
P+KOH（浓）+H2O===
P+CuSO4+H2O===
C+CaO===
C+SiO2===
二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
Na+H2===
Na+O2===
Na2O+O2===
Na+O2===
Na+S=== （爆炸）
Na+H2O===
Na+NH3===
Na+TiCl4（熔融）===
Mg+Cl2===
Mg+Br2===
Mg+O2===
Mg+S===
Mg+H2O===
Mg+TiCl4（熔融）===
Mg+RbCl===
Mg+CO2===
Mg+SiO2===
Mg+H2S===
Mg+H2SO4===
Al+Cl2===
Al+O2===
Al+MnO2===
Al+Cr2O3===
Al+Fe2O3===
Al+FeO===
Al+HCl===
Al+H2SO4===
Al+H2SO4(浓)=== (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+HNO(稀)===
Al+NaOH+H2O===
Fe+Br2===
Fe+I2===
Fe+S===
Fe+H2O===
Fe+HCl===
Fe+CuCl2===
Fe+SnCl4===
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2== )
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
HCl(浓)+MnO2===
HCl+O2===Cl2+H2O
HCl+KMnO4===
HCl+K2Cr2O7===
H2O+F2===
H2S+O2 (足量)===
H2S+O2 (少量)===S+H2O
H2S+SO2===
H2S+H2SO4(浓)===
H2S+HNO3(稀)===
H2S+KMnO4+H2SO4===
H2S+K2Cr2O7+H2SO4===
H2S+Na2O2+H2O===
NH3+CuO===
NH3+Cl2===
NH3+Cl2===
NH3+O2 (纯氧)===
NH3+O2===
NH3+NO=== (用氨清除NO)
NaH+H2O===
NaH+TiCl4===
CaH2+H2O===
2,酸性:
HF+SiO2===
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
HF+CaCl2===
H2S+Fe===
H2S+CuCl2===
H2S+AgNO3===
H2S+HgCl2===
H2S+Pb(NO3) 2===
H2S+FeCl2===
NaNH2+H2O===
3，碱性：
NH3+HCl===
NH3+HNO3===
NH3+H2SO4===
NH3+NaCl+H2O+CO2===
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
HF===
HCl===
H2O===
H2O2===
H2S===
NH3===
四，非金属氧化物
1.低价态的还原性：
SO2+O2===
SO2+O2+H2O===
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+H2O===
SO2+Br+H2O===
SO2+I2+H2O===
SO2+NO2=== NO+O2===
NO+NO2+NaOH===
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
CO+O2===
CO+CuO===
CO+Fe2O3===
CO+H2O===
2.氧化性：
SO2+H2S===
SO3+KI===
NO2+KI+H2O=== （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
NO2+H2S===
NO2+Cu===
CO2+Mg===
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+H2===
SiO2+Mg===
3,与水的作用:
SO2+H2O===
SO3+H2O===
NO2+H2O===
N2O5+H2O===
P2O5+H2O===
P2O5+H2O=== (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
P2O5+H2SO4(浓)===
CO2+H2O===
4,与碱性物质的作用:
SO2+NH3+H2O===
SO2+(NH4) SO3+H2O===
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: NH4HSO3+H2SO4===
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH) 2===
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===
SO3+Ca(OH) 2===
CO2+NaOH(过量)===
CO2 (过量)+NaOH===
CO2+Ca(OH) 2 (过量)===
CO2 (过量)+Ca(OH) 2===
CO2+NaAlO2+H2O===
CO2+C6H5ONa+H2O===
SiO2+CaO===
SiO2+NaOH=== (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===
SiO2+CaCO3===
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
FeO+O2===
FeO+HNO3===
2,氧化性:
Na2O2+Na=== （此反应用于制备Na2O）
Fe2O3+H2=== (制还原铁粉)
Fe3O4+H2===
3,与水的作用:
Na2O+H2O===
2Na2O2+H2O===
BaO2+H2SO4(稀)===
MgO+H2O=== (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===
Na2O+CO2===
Na2O+HCl===
Na2O2+CO2===
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===
MgO+SO3===
MgO+H2SO4===
Al2O3+H2SO4===
Al2O3+NaOH===
FeO+HCl===
Fe2O3+HCl===
Fe2O3+H2S(g)===
Fe3O4+HCl===
六,含氧酸
1,氧化性:
HClO3+3H2S===
HClO3+HI===
HClO+H2SO3===
HClO+H2O2===
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强)
H2SO4(浓)+C===
H2SO4 (浓)+S===
H2SO4+Fe(Al)=== (室温下钝化)
H2SO4 (浓)+Fe===
H2SO4 (浓)+Cu===
H2SO4 (浓)+2HBr===
H2SO4 (浓)+2HI===
H2SO4 (稀)+Fe===
H2SO3+2H2S===
HNO3(浓)+C===
HNO3 (浓)+S===
HNO3 (浓)+P===
HNO3+Fe===
HNO3+Fe===
HNO3+8Fe===
HNO3+10Fe===
HNO3+8Fe===
2.还原性:
H2SO3+X2+H2O=== (X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+O2===
H2SO3+H2O2===
H2SO3+KMnO4===
H2SO3+FeCl3+H2O===
3.酸性:
H2SO4 (浓) +CaF2===
H2SO4 (浓)+NaCl===
H2SO4 (浓) +NaCl===
H2SO4 (浓)+NaNO3===
H2SO4 (浓)+Ca3(PO4)2===
H2SO4 (浓)+Ca3(PO4)2===
HNO3+Ag3PO4===
HNO3+CaCO3===
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）
H3PO4+Ca3(PO4)2== （重钙）
H3PO4（浓）+NaBr===
H3PO4（浓）+NaI===
4.不稳定性：
HClO===
HNO3===
H2SO3===
H2CO3===
H4SiO4===
七，碱
低价态的还原性：
Fe (OH)2+O2+2H2O===
与酸性物质的作用：
NaOH+SO2（少量）===
NaOH+SO2（足量）===
NaOH+SiO2===
NaOH+Al2O3===
NaOH+Cl2===
NaOH+HCl===
NaOH+H2S（足量）===
NaOH+H2S（少量）===
NaOH+AlCl3===
NaOH+Al(OH)3=== （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）
NaOH+NH4Cl===
Mg（OH）2+NH4Cl===
3,不稳定性:
Mg(OH) 2===
Al(OH) 3===
Fe(OH) 3===
Cu(OH)2===
八,盐
1,氧化性:
FeCl3+Fe===
FeCl3+Cu=== (用于雕刻铜线路版)
FeCl3+Zn===
FeCl3+Ag===
Fe2(SO4) 3+2Ag=== (较难反应)
FeCl3+H2S===
FeCl3+KI===
FeCl2+Mg===
2,还原性:
FeCl2+Cl2===
Na2S+HNO3 (稀)===
Na2SO3+HNO3 (稀)===
Na2SO3+O2===
3,与碱性物质的作用:
MgCl2+NH3·H2O===
AlCl3+NH3·H2O===
FeCl3+NH3·H2O===
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===
Na2HPO4+HCl===
NaH2PO4+HCl===
Na2CO3+HCl===
NaHCO3+HCl===
Na2CO3+AlCl3+H2O===
Na2CO3+FeCl3+H2O===
NaHCO3+AlCl3===
NaHCO3+FeCl3===
Na2S+Al2(SO4) 3+H2O===
NaAlO2+AlCl3+H2O===
5,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===
NH4Cl===
NH4HCO3===
KNO3===
Cu(NO3) 3===
KMnO4===
KClO3===
NaHCO3===
Ca(HCO3) 2===
CaCO3===
MgCO3=== |
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