高一化学期末综合练习（一）

可能用到的相对原子质量:H--1  C--12  O--16  Na--23  C1--35．5  K--39  Mn--55
一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每个小题只有一个选项符合题意。)
1．我国著名化工专家侯德榜所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指
A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．NaHCO3和Na2CO3
2．自来水常用二氧化氯(ClO2)来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物。市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真伪应选用的试剂是
A．氯化钡溶液 B．碘化钾淀粉溶液 C．硝酸银溶液和硝酸 D．石蕊试液
3．下列物质与其用途相符的是
A．纯碱：治胃酸过多 B．漂粉精：作供氧剂  C．溴化银：人工降雨 D．钠：制高压钠灯
4．同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛HCl气体，另一个盛H2和C12的混合气体。则两容器内的气体一定具有相同的：①原子数  ②分子数  ③密度  ④质量
A．①②    B．③④       C．②③       D．①④
5．下列物质属于强电解质的是：①HClO ②CH3COOH  ③NaHCO3  ④CO2 ⑤酒精 ⑥H2SO4  ⑦CaCO3
  A．①②④    B．③⑥⑦    C. ②⑤⑦       D．①③④⑥
6．为鉴别Cl—、Br—、I—、CO32—，可选用的试剂是
  A．淀粉碘化钾试剂 B．溴水和四氯化碳  C．硝酸银溶液和稀硝酸 D．碘水和淀粉溶液
7.当试管中沾有下列污物时，对应洗涤方法错误的是
  A．用稀硫酸洗去碳酸钙          B．用酒精洗去碘
  C．用浓盐酸加热洗去MnO2       D．用盐酸洗去Fe(OH)3
8．某同学报告说他检验的某无色溶液呈强碱性，含有较大量的下列离子，其结论正确的是
A．K+ 、Ca2+ 、 Cl—、  HCO3－ B．Fe3+、Ba2+、NO3－、Cl－
C．Na+、K+  、CO32－、 Cl－    D．Ag+、A13+、Br-、CO32－
9．在配制一定物质的量浓度溶液的下列操作中，对所配溶液的浓度无影响的是
  ①溶解溶质的烧杯，用蒸馏水洗涤后未烘干
  ②烧杯中的溶液转入容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
  ③溶液未冷却到室温就注入容量瓶中，并定容
  ④定容后摇匀溶液；静止时液面低于刻度线
A．①       B．②③       C．④       D．①④
10．下列物质中不能做漂白剂的是
  A．HCl       B．Na2O2    C．HClO    D．Ca(CIO)2
11．在一定温度和压强下，有关等质量的CO2、O2的下列说法中错误的是
  A．CO2与O2的体积比为8：11       B．CO2与O2的密度比为11：8
  C．CO2与O2的分子数比为1：1       D．CO2与O2的原子数比为12：11
12．下列说法正确的是
  A．碱金属元素和卤族元素在自然界均以化合态的形式存在
  B．从锂到铯单质的熔、沸点依次升高，从氟到碘单质的熔、沸点依次降低
  C．碱金属在化学反应中只作还原剂，卤素在化学反应中只作氧化剂
  D．锂在空气中燃烧生成过氧化锂，氟气能置换氯化钾溶液中的氯元素
13．为制备干燥纯净的Cl2将MnO2与浓盐酸混合加热，反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置。这两个装置中应盛装的物质依次是
  A．饱和NaHCO3溶液；浓硫酸          B．水；CaO固体
  C．饱和Na2CO3溶液；碱石灰          D．饱和食盐水；浓硫酸
14．向NaCl、MgBr2、KI的混合溶液中通人一定量C12后，若溶液中含有Br2，则溶液中一定不会含有
  A． Cl—       B． I—             C．  Br—       D．  C12
15．下列说法错误的是
  A. 粒子半径：K>Na>Na+>Li+
  B．卤化氢中氟化氢最稳定，但它的还原性最弱
  C．在二氧化锰与浓盐酸的反应中盐酸表现了还原性和酸性
  D. 钠、氧化钠、氢氧化钠在空气中久置最终都变成碳酸氢钠
16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
  A. 在常温常压下，5.6LN2含有的分子数为0.25
  B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
  C．0.5molNa2O2和H2O完全反应时转移的电子数为NA
  D．500mLlmol/L的Na2CO3溶液中含Na+数为0．5NA
17．在木炭还原氧化铜的实验中，当氧化铜红热后撤去酒精灯，红热可保持一段时间。关于该反应的下列说法中不正确的是
  A. 该反应是放热反应          B．该反应开始是吸热反应，后来是放热反应
  C．该反应是置换反应          D. 该反应是氧化还原反应
18．下列离子方程式正确的是
A．硫酸铜跟氢氧化钡溶液混合  Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
B．金属钾跟水反应  K+2H2O =K++2OH—+H2↑
C．碳酸钙溶于醋酸  CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
D．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液  HCO3—+OH—＝CO32－+H2O
19．在一定的温度和压强下，1LX气体与1LY气体反应后生成1L水蒸气和1L氮气，则X、Y分别是
A．  H2、N2O B．  H2、N2O， C．  H2、N2O D．  H2、NO2
20．在NaCI、MgCl2、MgSO4二种盐配制的混合溶液中，若Na+为0.1mol，Mg2+为0．25mol，Cl－为0．2mol，则SO42－的物质的量为
A．0.15mol B．0.2mol C．0.25mol D．0.4mol
21．泡沫灭火器内装的药品之一是NaHCO3饱和溶液，而不是选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是：①质量相同的两种盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2更多  ②产生相同质量的CO2，消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少  ③NaHCO3与酸反应比Na2CO3更快  ④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存
A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②③④
22．由Na2O、Na2O2、Na2CO3· 10H2O组成的混合物0．05mol，溶于水后加入50mL2mol／L的盐酸恰好完全反应，则原混合物中各成分的物质的量之比为
A．1：1：1 B．  1：2：3 C．  1：2：1 D．任意比
二、(本题包括3小题，共22分)
23．(4分)阅读下列材料后，回答相应问题。
一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的盐，如FeSO4。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。

(1)人体中经常进行    的转化，转化b中Fe3+       剂，Fe2+是       产物。

(2)“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”。这句话指出，维生素C在这一反应中作       剂，具有          性。
24．(4分)同浓度同体积的AgNO3溶液分别与物质的量浓度相同的CaCl2、AlCl3溶液反应，所消耗CaCl2溶液和A1Cl3溶液的体积比是       ，生成沉淀的质量比是       。
25．(14分)在下图中所示各物质的转化中，部分生成物已略去。其中A的焰色反应呈紫色，B为黑色粉末，C、R为气态单质。

试回答：
(1)A、B两种物质的名称是：
A          ， B          。
(2)操作③中分离B、D混合物的方法是                         。
(3)写出②、⑤两个反应的化学方程式：
②                                  ，
⑤                                  。
(4)写出⑥、⑦两个反应的离子方程式：⑥                            ，  ⑦                                     。
三、(本题包括3小题，共20分)
26．(4分)下列实验不会成功或试剂保存有错误的是             。
A．用托盘天平称取15．62g小苏打 B．用量筒量取18．2mL的NaOH溶液
C．在容量瓶中稀释浓硫酸          D．向碘水中加入CCl4振荡静置，下层为紫色
E．氯水保存在无色试剂瓶中       F．金属钠保存在四氯化碳中
27．(8分)为了除去括号内的杂质，请选用最佳的除杂质的试剂并写出有关离子方程式。

28．(8分)“套装实验”是将一支小的玻璃仪器
装入另一支大的玻璃仪器中，经组装来完成需要两支或更多普通玻璃仪器进行的实验。如右图，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉团。请回答下列问题：
(1)从点燃酒精灯开始，试管内及烧杯A、B中能观察到的现象有
(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的是
(3)通过该实验可以得出的结论是(填下列选项的标号)          。
A．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差 B．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3差
C．NaHCO3受热分解产生CO2和H2O D．Na2CO3受热分解产生CO2和H2O
四、(本题包括2小题，共14分)
29．(6分)将10.0g质量分数为94.8％的高锰酸钾与足量12mol／L的盐酸发生如下反应  (杂质不参加反应)：2KMnO4+6HCl=2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)标出该反应电子转移的情况。

(2)计算反应生成的Cl2在标准状况下的体积。

(3)求参加反应的浓盐酸中被氧化的HCl的物质的量。

30．(8分)有Na2CO3、NaHCO3和NaCl组成的混合物7.82g，加热到质量不再改变时，称得固体的质量是6.58g，在剩余固体中加入0.500mol／L的盐酸时刚好反应完，产生CO2的体积在标准状况下是896mL。试计算：
(1)在剩余固体中加人盐酸的体积。

(2)原混合物中三种物质的物质的量。