一、选择题
1、下列过程中，不涉及化学变化的是（   ）
A、烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
B、在蒸馒头时，加入适量的纯碱使馒头疏松多孔
C、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 D、家庭自制冰快
2、雷雨过后，空气特别清新，这是因为少量氧气在一定条件下能转化成臭氧，反应方程式为 ，下列说法：①该变化属于物理变化；②该变化属于化学变化；③O2与O3是同一种单质；④O2与O3是同一种元素组成的不同单质；⑤O3是混合物。其中正确的是  （   ）
A、②③        B、①④      C、①⑤       D、②④
3、甲醛（CH2O）是室内空气污染的主要成分，它来源于室内装潢所用的油漆、胶合板、化纤地板等材料。下列关于甲醛的说法中正确的是（   ）
A、甲醛是氧化物B、甲醛是由一个碳原子、一个氢分子和一个氧原子组成的C、甲醛是由碳和水组成的D、甲醛中C、H、O三种元素的质量比为6：1：8
4、按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是  （   ）
A、2，8，18，32，32，18，8  B、2，8，18，32，50，8
C、、2，8，18，32，18，8     D、、2，8，18，32，50，18，8
5、某微粒R2-的核外电子数为10，则不能确定的是（   ）
A、该微粒含的质子数           B、该微粒所属的元素种类
C、该微粒在化合物中的化合价   D、该微粒含的中子数
6、葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应：C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O，其中x的数值为（   ）
A、3          B、6            C、9           D、12
7、下列五种物质中均含有氮元素，它们按下列顺序排列：①NH3②N2③NO④X⑤HNO3根据这种排列规律，X可能是（   ）
A、N2O       B、NO2        C、N2O5       D、NaNO2
8、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充。则“可燃冰”的平均组成可表示为  （   ）
A、3CH4•H2O B、CH4•3H2O C、CH4•6H2O D、CH4•8H2O
9、微型化录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都可能有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则钴和铁的化合价分别为（   ）
A、+2、+3  B、+2、+2  C、+3、+3    D、+3、+2
10、现有液化石油气、天然气、氢气三种物质，根据它们的某种性质可以归为一类。下列跟上述三种物质属于一类物质的是 （   ）
A、CO2       B、N2       C、SO2      D、CO
11、40℃时将等质量的两份澄清饱和石灰水，一份冷却到10℃，另一份加入少量氧化钙，温度仍控制在40℃。则这两种情况下均不改变的是 （   ）
A、Ca（OH）2的溶解度         B、溶液中溶质的质量分数
C、溶质的质量                  D、溶剂的质量
12、在一只盛有饱和硝酸钾溶液的烧杯中放入一个小木块，木块部分浸入溶液。下列措施将使小木块浸入液体的体积减小的是（   ）
A、向溶液中加入硝酸钾晶体搅拌  B、将溶液升温
C、向溶液中加入适量蒸馏水     D、向溶液中加入硝酸钾晶体并升温
13、下列物质的化学名称分别是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；BaO2叫过氧化钡。根据上述命名规律，K2CS3应读作（   ）
A、三硫代碳酸钾B、多硫碳化钾C、过硫碳酸钾D、超硫碳酸钾
14、右图是ABC三种物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（   ）
A、t1℃时ABC三种物质的饱和溶液
升温至t3℃时，A溶液中的溶质质量
分数最大
B、t3℃时ABC三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，A溶液中溶质的质量分数最小
C、t3℃时ABC三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，A、B溶液中溶质的质量分数相等
D、t3℃时ABC三种物质的饱和溶液中，C溶液中溶质的质量分数最小
15、根据已配平的化学方程式： ，试推测R的化学式一定是（   ）
A、CrO3    B、CrO     C、CrO2        D、Cr2O3
16、非金属元素X与钾形成的化合物其化学式为KmX；金属元素Y的氯化物其化学式为YCln。则由X、Y两种元素形成的化合物其化学式为 （   ）
A、YmXn    B、XnYm  C、YnXm   D、XmYn
17、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22：9，则该有机物可能是（   ）
A、C6H12O6  B、C3H6   C、C2H2   D、C2H5OH
18、北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫油弹，造成了严重的后果。已知贫油弹中含有的铀-236是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为（    ）
A、144       B、92      C、52      D、42
19、25gM物质与5gN物质发生反应，所得混合物中含有10gM和11gP，还有一种新物质Q，若MNPQ的相对分子质量分别为30、20、44、18，则下列化学方程式正确的是（    ）
A、M+N=P+Q B、M+2N=2P+Q C、2M+N=2P+QD、2M+N=P+2Q
20、下列混合气体，点燃反应后得到纯净物的是（    ）
A、质量均为4：7的O2和CO  B、分子个数均为1：2的CH4和O2
C、原子个数均为2：1的H2和Cl2 D、质量均为8：1的H2和O2
21、我国科学家在1993年首次利用超真空扫
描隧道显微镜技术，在一块晶体硅（由硅原子构
成)的表面直接移动硅原子写下了“中国”甲字(见
右图)。下列说法中：正确的是    (    )
A．在上述操作中没有任何变化   
B．这两个汉字是当时世界上最小的汉字
C．此技术说明在化学变化中原子可以再分
D. 这标志着我国科学家已进个了操纵原子的阶段
22、据报道；某地发现一温泉；水温．高达58℃。经监测分析，该温泉属硅酸盐矿泉，
有软化血管的作用，对心脏病、高血压病等有良好的医疗保健作用。已知硅酸盐中硅元素
化合价为+4价，则硅酸的化学式为    (    )
A．H2SiO4       B．H4SiO3         C．H2SiO3    D．Na2SiO3
23、甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳12原子的质量比为c：d，则甲原
子的相对原子质量为   (    )
A．12ac／bd      B．bc／12ac       C．12bd／ac       D．ab／12bc
24、在化学反应aZn＋bHNO3(稀) = cZn(NO3)2＋dNO↑＋eH2O中，若e的值为4，则d的值为（   ）
A. 1           B. 2            C. 3           D. 4
25、右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A、B、C、D四种状态时，属于不饱和溶液的是（   ）
A. A     B. B     C. C     D. D
26、已知铋(Bi)元素的化合价可表现为+3或+5价。锗酸铋(简称BGO)是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中的锗(Ge)元素为+4价。BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物，已知在BGO中两种氧化物所含氧的质量相同，则BGO的化学式可能是(  )
A.Bi3Ge3O15  B．Bi3Ge3O12  C.Bi4Ge3O16  D.Bi4Ge3O12
27、有6种物质能按下列顺序排序：(1)CO，(2)H2O，(3)NH3，(4)x，(5)C2H4，(6)P2O5。根据它们的组成和排列的规律，X可能是(  )
A．NaNO3  B.  CH4  C．Fe2O3  D．PCl5
28、铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌之外，还能使反应后的产物吸附杂质，制取铁酸钠(M)的化学方程式如下：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O，则M的化学式为(  )   
A．Fe2NaO4 B．NaFeO4 C．Na2FeO4 D．Na2Fe2O8
29、英国科学家道尔顿19世纪初提出近代原子学说，他认为：①物质是原子构成的②这些原子是不可分割的实心球体③同种原子质量和性质都相同。道尔顿的原子学说对化学发展起了十分重要的作用，由现代科学观点分析道尔顿的原子学说结论中错误的是(  )
A．①  B．②  C．②③  D．①②
30、下列说法中错误的是(  )
A．干冰不是冰  B．纯碱不是碱   C．食盐不是盐    D．铅笔芯中不含铅
31、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子核内质子数、中子数、核外电子数是(  )
A．114    175    114    B．114    114    289
C．175    114    114    D．114    289    175
32、X、Y两元素的相对原子质量分别为m和n，化合价分别为+a和-b，则由X、Y元素组成的化合物中X元素和Y元素的质量比为(  )
A．am：bn B．an：bm C．bm：an D．bn：am
33、具有相同质子数的粒子，一定是(  )
A．同一种元素的粒子  B．同一种原子
C．同一种分子    D．无法确定
34、我国在1993年研制成功一种由相对原子质量为18、质子数为8的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法不正确的是(  )   
A．这种氧原子的核外电子数为8      B．这种气体由氧元素组成
C．这种气体的相对分子质量为36     D．这种气体里氧元素的化合价不是零
35、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的共同点是(    )
A．都需要一定的反应条件      B．反应前后原子的种类和质量都不改变
C．反应前后元素的化合价改变  D．都能观察到明显的现象
36、过氧化氢(H2O2)常用作火箭燃料的氧化剂。下面是有关过氧化氢的说法，其中不正确的是(  )
A.是由H2、O2组成            B．是由氢、氧两种元素组成
C．一个H2O2分子是由2个氢原子、2个氧原子构成   D．H2O2与H2O性质不同
37、已知Na2SO4在下列温度下的溶解度：
温度／℃40506080
溶解度／g48．846．745．343．7
试判断下列Na2SO4溶液中，溶质的质量分数最大的是(  )
A．40℃的饱和溶液    B．40℃的不饱和溶液
C．50℃的饱和溶液  D．50℃的不饱和溶液
二、填空题
1、碘元素在FeI3、Mg（IO2）2、KIO4、Fe（IO）3、X这五种化合物中显示的化合价有+1、+3、+5、+7、-1五种化合价，若化合物X为碘与钙、氧形成的化合物，则其化学式应是             。
2、元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是             。
3、把一粒缺角的氯化钠晶体，放入它的饱和溶液中保持温度不变并在密闭条件下，经过一段很长时间，晶体的缺角会自动补上（成为完整的立方体）。这时溶液的浓度         ，晶体的质量           。
4、写出下列物质的化学式或化学符号：
①2个铝原子     ；②3个氧分子    ；③4个硫酸根离子       ；
④硫酸铜晶体      ；⑤氯酸钾中氯的化合价为+5价            。
5、下列化学符号①NO2②2NO③SO42-④ 中，数字“2”：表示元素化合价数值的是（填序号，下同）   ；表示分子个数的是   ；表示每个分子中所含某元素原子个数的是     ；表示一个离子所带的电荷数值的是     。
6、纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及到各个领域。“纳米材料”特指粒子直径为1~100nm（1nm=10-9m）的颗粒。将物质的粒子直径加工至上述范围，会表现出许多特殊的性质。例如：将铝粉加工至纳米材料范围，这种铝粉遇空气便可爆炸，请写出该反应的化学方程式       。
7、岩石、矿物的结构复杂，其成分可用氧化物的化学式来表示，如硅酸钙CaSiO3可表示为CaO•SiO2。试用氧化物的化学式表示下列矿物的成分：
（1）石棉CaMg3Si4O12                          ；
（2）白云母K2Al6Si6（OH）8O18                    。
8、某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，用炉甘石（主要成分为ZnCO3）、赤铜（Cu2O）与木炭混合加热到800℃，得到了多种物质。在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不可能由此得到的是（写化学式）
          ，理由是                                         。
9、科学家预言未来最理想的能源是绿色植物。即将绿色植物的秸杆[主要成分的化学式是（C6H10O5）n]和水在适当的催化剂等条件作用下生成葡萄糖（化学式为C6H12O6），再将葡萄糖在一定条件下转化成乙醇（C2H5OH），同时放出CO2。乙醇是很好的燃料。试写出上述两步转化的化学方程式：
（1）                     ，（2）                         。
10、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水。它的水溶液称为氨水，显碱性。氨在化学工业中用途广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理。（1）氨分子中氮、氢元素的质量比为         。（2）氨气中氮元素的化合价为         。（3）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A的化学式为            。（4）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B=3N2↑+5CO2↑+19H2O，上述反应的B处应填入的物质的化学式是        。（5）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式：                                    。
11、已知Fe元素在化合物里通常显+2价或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO•Fe2O3，或盐的形式Fe（FeO2）2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里通常显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成        或      。
12、在CO还原氧化铜的反应中，碳元素由+2价变为+4价，在高中化学课本里把元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应，上述反应中CuO为氧化剂，CO为还原剂。现有下列事实：衣物上沾上了KMnO4溶液的污迹不易洗去，若用维生素C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污迹，测知洗后的污液中有Mn2+，由此推知擦洗的过程发生了    反应，反应中维生素C起了      作用。
13、下列四组物质均有一种物质的类别与其他四种不同
（A）CaO  Na2O  CO2  （B）H2  Cu  S  N2  C  
（C）H3PO4 H2O HCl H2SO4 HNO3  （D）NO  CO  CO2  O2  SO2
（1）这四种物质依次是：A    ，B    ，C    ，D     。
（2）写出（1）中的四种物质中，两两之间能发生反应的方程式
                        、                         。
14、某一化学反应，经反应机理的研究知道分三步完成：
①  AB+2C=AC+CB ②  AC+D=AD+C ③  CB+E=EB+C
该反应的总化学方程式是                 。
15、 某微粒结构示意图如右，试回答：（1）x表示         ，y决定了微粒的             。
（2）当x-y=10时，该微粒为         。
（3）y=8时，该微粒带两个单位负电荷，则x值为   。
（4）当y=1与y=7的两种原子化合时，形成的化合物属于     化合物。
16、反物质是由反粒子组成的物质。所有的粒子都有相应的反粒子，反粒子
的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反。反粒子一旦与相
应的粒子碰撞，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质。据最新报导，欧洲核
子研究中心近日已成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条
件下大量制造的反物质。试回答下列问题：
(1)你认为反氢原子的结构示意图可表示为__________________，图中代表各微粒的符
号及其所表示的意义分别是：_____表示________________；_______表示_____________。
(2)质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗?______________________________，
理由是_____________________________________________________________。
17、有X、Y、Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同，但比Z原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。试求：
（1）X、Y、Z原子核内的质子数
（2）若X、Y、Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ3的相对分子质量是多少
18、录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3－xO3＋x的化合物。已知氧为－2价，钴(Co)和铁可能呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为         ，铁的化合价为        ，钴的化合价为            。
19、溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题。
（1）当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时，试参考表中例示描述A、B点的变动过程。
A点的变动B点的变动
①升高温度向右平移
②降低温度
③蒸发溶剂
④稀释溶液
（2）将该溶液从状态A改变为B有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径：                                          
20、A是地壳中含量最多的元素，B是宇宙中含量最多的元素，C是空气中含量最多的元素，D是构成化合物种类最多的元素，由A、B、C、D四种元素组成的化合物中常见的有______和______(用化学式表示)。
21、甲、乙两固体物质的溶解度均随温度的升高而增大，20℃时甲的溶解度为10g，乙的溶解度为20g，现取50g含有甲、乙两物质的固体混合物，将其完全溶解于100g热水中，再冷却至20℃，若要使甲析出，而乙不析出，则混合物中甲的质量分数应不低于           。
22、判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上：
①Ca2+  ②NO2  ③2NO  ④Mg(+2)O  ⑤2PO43－
(1)表示分子个数的是______；(2)表示一个离子所带电荷数的是______；
(3)表示元素化合价的是______；(4)表示一个分子中所含原子个数的是______。
23、用“>”“<”“≥”“≤”“=”等符号填空：
①某含氧化合物A所含元素的种类______某氧化物B所含元素的种类。
②化学反应前元素的种类______化学反应后元素的种类。
③酸、碱、盐的水溶液中阳离子所带正电荷总数______阴离子所带负电荷总数。
④化合物里，元素的正化合价总数______元素的负化合价总数(绝对值)。
⑤钠在氯气中燃烧，钠元素的原子失去电子总数______氯元素的原子得到电子总数。
⑥在空气中全部燃烧的镁条的质量______燃烧后生成的氧化镁的质量。
24、金属元素R的最高价氧化物的化学式为RmOn，则R元素的最高化合价为____；R元素(核电荷数小于18)原子最外电子层的电子数是____；若RmOn的相对分子质量为Mr，则R元素的相对原子质量为____。
初中化学竞赛辅导
信息型化学方程式
1、已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________                             。
2、“长征三号”火箭用液氢和液氧做燃料，其燃烧反应是_________________________      。
3、燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，其化学方程式__________________     。
4、（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。写出有关的化学方程式_____________________         ___         _，其中还原剂是____   ____，其基本反应类型是____________      。
（2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式_______________   。
5、NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水：_______________________________________           。
6、西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法,该反应的化学方程式：___________________      ，其基本反应类型是_________。
7、我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
(1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________      。
(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?___________         _。
8、“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式____________________                   。
9、我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式____________________________              。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________                           。
10、N5的分子极不稳定，需保存在-80℃的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式_________________                       。
11、要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，_______________     ，
但加入的醋酸不能过量，因为________________________________    _（写出化学方程式）。
12、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式___________________________________           _（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。
13、石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式
_____________________________    。
14、公共场所常用的泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液反应来产生CO2，同时还产生硫酸钠和一种白色沉淀（氢氧化铝）。该反应的化学方程式__________________  __   。
15、“西气东送”中的“气”指______，有些地方在公交车和出租车中推行用该气代替汽油作燃料的改革，该气的主要成分燃烧的化学方程式________________________                。1吨该气燃烧所放出的热量大约是相同质量煤炭的1.7倍，但所释放出的CO2却仅是燃烧相同质量煤炭所释放CO2质量的____     %，这对防止________________有利。该气的主要成分若出现在煤矿的矿井里，并达到一定浓度，遇明火就会发生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸。为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井里必须采取_________  、_________  等安全措施。在农村，农家废弃物放在_______________________，也可以得到主要成分与该气大致相同的气体（习惯称沼气）。
16、剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为
____________________________________________                       。
17、钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时却能与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。目前大规模生产钛的方法是：第一步，金红石（主要成分TiO2）、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为________________________________     。
第二步，在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。该反应的化学方程式为________________________           。简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤_____                                 。四氯化钛非常容易与空气中的水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾生成。该反应的化学方程式为__________________________   。
18、催化剂在起催化作用时，也参与化学反应过程。例如：实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解同时，也伴随发生如下反应：氯酸钾和二氧化锰反应，生成氧气和另一种刺激性气味的气态单质，同时还生成一种紫黑色晶体（该晶体加热也产生氧气）。该反应的化学方程式为_____________________________________________       。
19、（1）人类很早就发现，孔雀石（碱式碳酸铜）在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木的余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来，写出整个过程中所发生的有关化学方程式_____________________________  ，____________________________                 。
（2）孔雀石的化学式可看作：Cu(OH)2•CuCO3，Cu(OH)2和CuCO3分别分解后的产物之和就是孔雀石受热分解后的产物。同理，Fe3O4的化学式可看作:FeO•Fe2O3，写出孔雀石、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式（1）_______________________________________。（2）________ _____________________________。
（3）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈（碱式碳酸铜），该反应的化学方程式为______________________________________                  。
20、光合作用是地球上最重要的一种能量转化过程，生物界就是依靠光合作用而生存的。科学家预言：“未来最理想的燃料是绿色植物。”绿色植物的秸秆[主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n]。在有适当催化剂的条件下，与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6），葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化成乙醇和二氧化碳。乙醇是较理想的燃料。写出两步转化的化学方程式__________________________ _，____________________              ___。
21、鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO2，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为
________________________                                          ______。
22、吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是C21H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。该反应的化学方程式为______________             _。
23、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等。刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式____________________。
24、在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为____________________                  _。
25、国外最近开发出一种高效的水果长期保鲜技术：在3℃多湿的条件下，通过低压水银灯的照射，在光的作用下，使水果储存过程中，释放出的乙烯（化学式为C2H4，它能催熟水果）转变为乙醇。该反应的化学方程式为_________________                           。
26、航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式：（1）铝粉被氧气氧化____            ，
（2）高氯酸铵受热分解_____________                                   __。
27、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为_____________________________            。
28、实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H2O。写出氯气和消石灰反应的化学方程式
_________________________________________          __。（工业上用它来制取漂白粉）
29、混合氯酸钾和红磷可制成运动会上用的发令响炮，它一受撞击便会发出响声，并产生白烟。其化学方程式为________________    ___，_____________                 。
30、我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水。请写出上述原理的三个化学方程式：①_______________________；②______________________     _；③________________________        。
有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是_____________。
A．生产过程中部分产物可作为原料使用　　 B. 副产品是一种氮肥
C．反应不需要加热，可节约能源
31、根据CO与CO2两种物质间的相互转化中碳元素或氧元素的质量分数的变化与反应物的关系，确定C3O2转化成CO2的另一反应物，类推写出C3O2完全转化为CO2的化学方程式：________  _________  。
32、生石灰，沙子加水搅拌成石灰沙浆，用来砌砖抹墙很牢固，用化学方程式表示这一过程发生的化学反应________________               _、_____________________       。
33、如果血液中缺乏亚铁离子就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极细小的铁粉，这些铁粉与人体中的胃酸作用，从而减轻缺铁性贫血。其原理可用化学方程式表示为_________________________________                 _                。
34、瑞奥丁托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸，经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有黄铁矿（FeS2）在水中氧的作用下发生反应所致，该反应的化学方程式_______________________。