| 初中化学 三年制 酸碱盐 中考真题解析（2） |
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作者：佚名 文章来源：本站原创 点击数： 进入讨论区 |
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例1（2003年河南）下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ） A．KNO3、NaCl、NaOH B．KOH、Na2CO3、HCl C．KNO3、NaOH、FeC13 D．AgNO3、BaC12、HNO3 剖析：此题考查的是酸碱盐化学性质的综合应用能力。解此题的关键是：若在溶液中能相互反应的物质则不能共存；在B中，因Na2CO3＋ 2HCl=2NaCl＋CO2＋H2O；在C中FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl；在D中，2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba(NO3)2。只有A中的物质在溶液中相互不反应，则选项应为A。 例2（2003年福建南平）某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验，该反应的化学方程式是 ；为使反应完全，先往氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，然后再滴入碳酸钠溶液，欲根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行，你认为这样做对不对？（填“对”或“不对”），理由是 。 剖析：此题考查的是碱──Ca(OH)2的化学性质。Ca(OH)2＋ Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH，向碱性溶液即 Ca(OH)2溶液中滴入 Na2CO3溶液，虽反应，但生成了新的易溶性碱──NaOH，所以反应不管进行如何，溶液始终呈碱性，即滴入的酚酞试液始终呈红色，因此不能根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行。 答案：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH 不对 因为反应前Ca（OH）2溶液呈碱性，反应后生成的NaOH溶液也呈碱性，会使滴入的酚酞试液在反应前后始终呈红色。 例3（2003年四川内江）有一包白色固体混合物，可能有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验： （1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。 （2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加 BaCL2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加 NaOH溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空： 该混合物中肯定没有 和 ；肯定含有 和 （写化学式）。 剖析：解此类题的关键是根据实验现象断定肯定排除了什么，或是肯定会有什么物质。根据（1）中得到无色透明溶液，可断定混合物中肯定不含CuSO4；在（2）中，其中一份加 BaCl溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解测证明肯定含有 Na2SO4，肯定不含 Na2CO3，因 BaCl2＋Na2SO4 =BaSO4↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3却能与稀硝酸反应从而溶于稀硝酸。而另一份滴加 NaOH溶液，有白色沉淀生成，则判定混合物中应含MgCl2，因 MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl。 答案：CuSO4 Na2CO3 Na2SO4 MgCl2 |
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