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化学综合模拟试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Ba：137
一、选择题(每题只有一个正确答案，每题1分，共15分)
1、下列变化中，属于物理变化的是( )
A、家庭自制冰块 B、牛奶变酸 C、糯米酿制酒 D、菜刀水渍未干导致生锈
2、下列日常生活中的常用物质属于纯净物的是( )
A、食盐 B、食醋 C、白糖 D、白酒
3、元素的原子在发生化学变化时，可能改变的是( )
A、质子数 B、最外层电子数 C、中子数 D、相对原子质量
4、多数花卉适宜在微酸性土壤中生长。某盆花长势不佳，经测定盆中土壤的pH为7.6，用较稀的硫酸亚铁溶液浇灌后，长势良好。这说明该溶液的pH ( )
A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法判断
5、下列物质久置于敞口容器中，其质量增加且变质的是( )
A、生石灰 B、浓硝酸 C、浓硫酸 D、纯碱晶体
6、曾用作麻醉剂的“笑气”是—种氮氧化物，其中氮元素的化合价+1，“笑气”的化学式为 ( )
A、 N2O5 B、NO2 C、 NO D 、N2O
7、市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”、“锌”、“碘”是( )
A、分子 B、元素 C、单质 D、原子
8、NO常温下是一种气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应生成NO2，现要收集一瓶NO气体，应采用的收集方法是 ( )
A、排水集气法 B、向上排空集气法 C、排水集气法或向上排空集气法 D、向下排空集气法
9、鸡蛋久煮后蛋黄表面会变成灰绿色，降低了蛋的营养价值。这是由于蛋白中的硫离子与蛋黄中的一种离子反应生成了一种很难被人体吸收的物质。这种物质是 ( )
A、钙盐 B、钠盐 C、 铁盐 D、镁盐
10、飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的二氧化硫、氧气接触时，二氧化硫全部转化为三氧化硫，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用是( )
A、氧化剂 B、还原剂 C、催化剂 D、吸附剂
11、下列化学方程式正确的是（ ）
A、4Fe+3O2 点燃 2Fe2O3 B、Al十H2SO4＝AlSO4+H2 ↑
B、Fe3O4+8HCl = FeCl2+2FeCl3+4H20 D、AgCl+HNO3==AgNO3+HCl ，
12、现代家庭装饰常采用大理石，其主要成分是( )
A、Na2CO3 B、Ca(OH)2 C、CaO D、CaCO3
13、下列物质中存在自由移动氯离子的是( )
A、氯酸钾溶液 B、氯化钠晶体 C、液态氯化氢 D、食盐水
14、只用一种试剂，即可一次性鉴别K2SO4、AgNO3和KOH三种溶液，这种试剂是( )
A、BaCl2溶液 B、稀HNO3 C、FeCl3溶液 D、稀H2SO4
15、4℃时，在10g15％的NaOH溶液中，加入10mL水，下列叙述正确的是 ( )
A、溶质的质量分数不变 B、溶质的质量分数减小一半 C、溶剂的质量增大一倍 D、溶液的质量不变
二、选择题(每小题只有—个正确答案，每小题2分，共30分)
16、某学生测定的下列数据中，不合理的是( )
A、用10mL量筒量取了7.5mL水 B、用pH试纸测得某地雨水的PH为5.6
C、用托盘天平称得某固体的质量为16．7g D、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5％
17、因为高速飞行会产生大量热，所以制造航天飞机使用了一些具有特殊性质的材料。2003年春天，美国的“哥伦比亚号”航天飞机失事，造成了巨大的损失，该航天飞机的外壳使用了石墨，这是利用了石墨的 ( )
A、防辐射 B、难溶于水 C、熔点高，化学性质稳定 D、导电性
18、下列各组物质的化学式、名称(或俗名)和分类三者相符的是( )
A、CaO 消石灰 氧化物 B、NaOH 苛性钠 碱类
C、 HCl 氯酸 酸类 D 、Na2CO3 纯碱 碱类
19、下列离子能在酸性溶液中共存，并形成无色溶液的是( )
A、K+、Na+、HCO3-、OH- B、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C、K+、Cl-、OH-、Na+ D、Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-
20、腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用时有涩味，可在食用时加调味品去掉涩 味。这种调味品最好是( )
A、酱油 B、食醋 C、香油 D、盐
21、以做法会导致人中毒的是 ( )
A、高锰酸钾作消毒剂 B、工业酒精用于配制饮用酒
C、生理盐水用于病人输液 D、在做馒头时加入适量的纯碱使馒头疏松多孔
22、如右图所示的密封装置，先凋节天平平衡，经过一段时间，出现的情况是( )
A、指计偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质．
B、指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C、指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D、指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
23、由H、O、S、K，按不同的组合，可形成的化合物最多有 ( )
A 、5种 B 、6种 C、 7种 D、 8种
24、下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是( )
A、 Zn→ZnSO4 B、 MgO→MgCl2 C、CaCO3→CO2 D、 BaCl2→BaSO4
25、某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用：①NaOH溶液；②K2CO3溶液；③盐酸，现将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是( )
A、①②③ B、③②① C、②③① D、③①②
26、某粗盐溶液中，含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠、泥沙。进行以下操作可将杂质除去：①过滤；②加适量盐酸；③加过量氢氧化钠溶液；④加过量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。正确的操作顺序是 ( )
A、⑤④⑤①② B、①②③④⑤ C、①⑤④②③ D、⑤④③②①
27、由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素为22％，则其中含硫元素约为 ( )
A、32％ B、46％， C、78％ D、无法确定
28、下列类型的反应：①化合反应；②分解反应；⑧置换反应；④复分解反应，其中能生成氧化物的是( )
A、①② ， B、①②⑧ C①②③④ D、①③
29、不用其他试剂鉴别下列五种物质的淹液：①H2SO4；②FeCl3；③Ba(OH)2；④KCl；⑤BaCl2，被鉴别山物质的顺序是 ( )
A、②①③⑤④ B、②③①⑤④ C、⑤①⑧②④ D、①③⑤②④
30、在化学反应A+B2=AB2中。A与B2反应的质量关系如右图所示。将8gA与10gB2充分反应，则生成AB2的质量是（ ）
A、10g B、13g
C、16g D、18g
三、填空题(每空1分，共32分)
31、用化学符号表示：(1)2个氮原子 ；(2)5个硫酸分子 ；(3)氧化铁中铁元素的化合价 ；(4)4个铵根离子 ；(5)碘酒中的溶剂 ；(6)含氧质量分数最高的氧化物 。
32、在①石灰石、②高锰酸钾、⑧熟石灰、④活性炭、⑤天然气、⑥纯碱晶体中，能做冰箱除臭剂的是 ，(填序号，下同)能做清洁燃料车燃料的是 ，用于制水泥的是 ，可用于家庭中的消毒剂的是 ，可作为食品发酵剂及洗涤剂的是 。
33、明代爱国诗人于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”从化学角度看是描述了“石灰石的开采，煅烧制生石灰，生石灰制熟石灰，熟石灰再转变为坚硬的碳酸钙。”这个转化可用三个化学方程式表示：
， ， 。
34、TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生的化学反应是：TNT+21O2 点燃 28CO2+10H2O+6N2，则组成TNT的元素分别是 ，其原子个数比为 。
35、请用钡、氧、氢、碳中两种或多种元素组成下列物质(写化学式)
(1)酸性氧化物 ；(2)碱性氧化物 ；(3)碱 ；
(4)含氧酸 ； (5)正盐 。
36、A、B两种物质的溶解曲线如右图所示：
(1）在 ℃时，A、B两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等。
(2)在高于20~C时，物质的溶解度A B(填“>”“<”“=”)
(3)当A中含有少量B时，可以用 法提纯A。
(4)从B溶液中得到B，采用最合理的方法是 法
(5)10℃时，A的饱和溶液升高到t℃时，其溶质质量分数 。(填“升高”“不变”“降低”)
37、大棚种植蔬菜在冬季需保证充足的光照和补充气肥(CO2)。某同学在自家人棚内计了补充二氧化碳的方法：将工业废酸用水稀释后，盛放在塑料桶内，悬挂在高处。每天向桶内加适量的固体物质，如a、石灰石块，b、纯碱，c、碳酸氢钠，d、碳铵等。试回答：
(1)大棚必须保证光照和补充气肥的原因是 ；
(2)若废酸中主要含硫酸，则固体物质不能选用上述物质中的 (填序号)，因为 。
(3)若废酸是盐酸、硫酸、硝酸的混合酸，‘则从反应产物在农业生产中的再利用角度考虑， 固体物质最好选用上述物质中的 (填序号)，写出选用固体物质与硫酸反应的化学方程式 。
(4)将塑料桶悬挂高处的原因是 。
四、实验题(38题3分，39题5分，40题7分，共15分)
38、农作物一般适宜在pH为4—8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，请完成pH的测定：
(1)把适量土样放入烧杯中，并 ；
(2)蘸取少许土壤浸出液滴在 上；
(3)将其与 对照，即可测出土壤的酸碱度。
39、钠是一种极活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 但是它与煤油不会发生反应。把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中(如图a)，可以看到钠浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。
如果在上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上(如图b)，同样与水发生剧烈的反应，但不发生燃烧。
(1)钠和水的反应类型是 ，向第一个实验所得溶液中滴入无色的酚酞试液，可以看到溶液呈 色。
(2)在第二个实验中，钠也与水发生反应，但是不发生燃烧，这是因为 。
(3)在第一个实验中，钠浮在水面上：在第二个实验中，钠悬浮在煤油和水的界面上。这两个现象说明 。
(4)如果在图b所示实验中金属钠的质量为0.46g，水为10g，反应斤得到的溶液中溶质的质量分数是 。
40、某环保部门调查指出：大气中的酸性气体有相当一部分来自全国数以万计的高校、中学的化学实验室。为此某校化学兴趣小组的同学拟从右面提供的实验用品中选取合适的装置和药品，组装成一套实验装置，用来粗略测定实验室里空气中全部酸性气体的体积分数。请回答下列问题：
(1)取样：从实验室中收集一定体积的空气样品。
(2)实验：在以上装置中应选用(填写装置下面对应的字母)： ；各装置连接的顺序是(填写导管接口字母)：取样气体→( )( )→( )( )→( )，装置A的作用 ，装置D的作用是 。
(3)计算：若取样气体的体积为300mL，装置D的读数为298mL，则实验室里空气中各种酸性气体的体积分数为 。
(4)讨论：通过计算，说明实验室里空气中酸性气体的体积分数严重超标。为此，同学们提出了以下几种观点，你同意其中的 。(填序号)
A、尽量减少药品的用量，推广做微型实验 B、将实验后的气体净化后再排放
C、有污染的实验一定不能做
五、计算题(41题3分，42题5分，共8分)
41、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，根据硫酸亚铁的化学式计算：
(1)硫酸亚铁相对分子质量为 。(2)硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比为 。
(3)某贫血患者需补充2.8g铁元素，服用的药物中，至少需含有 g有硫酸亚铁。
42、将氢氧化钠和氢氧化钡的混合物5.42g完全溶解在水中，加入足量的硫酸钠溶液，得到4.66g的白色沉淀。计算：(1)原混合物中氢氧化钠的质量分数：(2)再加入多少g20％的稀硫酸反应，混合液才能刚好呈中性? |
