| 初中化学第二册第三章酸和碱 |
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作者：佚名 文章来源：本站原创 点击数： 进入讨论区 |
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Mg:24 O:16 Fe:56 H:1 S:32 Al:27 Zn:65 Cu:64 Na:23一、选择题：1、下列物质久置在空气中，质量增大且变质的是（ ）A:浓盐酸 B：烧碱 C：食盐水 D：浓硫酸2、下列物质可以用金属与盐酸反应直接制得的是（ ）Ａ：ＣuCl2 B:FeCl3 C:AlCL3 D:AgCl３、用化学方法鉴别盐酸和稀硫酸，最好选用（ ）A:Na2CO3 溶液 B:BaCL2溶液 C:AgNO3 溶液 D:PH试纸４、下列各组物质能在水溶液中共存的是（ ） A:Ca(OH)2和HCl B:Fe2(SO4)3和KOH C:AgCl和HNO3 D:SO3和NaOH５、用稀硫酸可将下列各组物质的溶液一次性鉴别出来的是（ ）A:MgCl2、KNO3、BaCl2 B:Na2CO3、BaCl2、NaCl C:NaOH、NaCl、Na2CO3 D:NaNO3、 Ba(OH)2、NaCl6、在天平的两个托盘上各放一只盛等质量且过量稀硫酸的烧杯，调节天平平衡，然后向左盘中加入2、1克氧化镁，右盘中加入一定量的铁粉，完全反应后，天平仍然平衡，则加入铁的质量是（ ）A：5、6克 B：2、8克 C：0、99克 D：2、7克7、将相同质量相同质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液混和充分后，滴入紫色石蕊试液，则试液的颜色为（ ）A：红色 B：蓝色 C：紫色 D：无色8、一块质量为2、4克含有杂质的镁与足量的盐酸反应后，产生0、21克氢气，则镁中含有的杂质可能是（ ）A：Al B:Fe C:Zn D:Cu 9、某二价金属氧化物6、18克与足量稀硫酸完全反应后得到15构硫酸盐，则该金属氧化物的相对分子质量是（ ）A：40 B：56 C：80 D：7210、下列金属分别与足量的盐酸反应，当产生等质量氢气时，消耗金属质量最小的是（ ） A:Zn B:Mg C:Al D:Fe11、10%的硫酸铜溶液与15%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量比是（ ）A：3：1 B：1：3 C：1：1 D：2：112、下列说法正确的是（ ）A：氯化氢气体就是盐酸 B：铁与盐酸反应生成氯化亚铁并放出氢气C：石蕊试液能使盐酸变红 D：打开盛浓硫酸的瓶盖，可看到瓶口上有白烟生成二、填空题： 13、下列物质中属于酸的有 ，属于碱的有 ，属于盐的有 属于酸性氧化物的有 ，属于碱性氧化物的有 ，能和水反应生成酸的是 ，能和水反应生成碱的是 ，其中（9）的命名是 （1）Na2O (2)H2CO3 (3)CuO (4)NaHSO4 (5)Fe(OH)3 (6)Na2S (7) SO2 (8)CO (9)HCl (10)Fe2O314、向盛有氯化铁溶液的试管中加入烧碱溶液，观察到的现象是 , 反应的方程式是 ，继续向试管中加入稀盐酸，现象为 ，反应的方程式为 15、向某溶液中加入氯化钡溶液后，产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原溶液中可能含有的离子是 。16、写出以石灰石、碳酸钠、水等为原料制取火碱的化学方程式（1） （2） （3） 17、完成下列化学方程式：（1）SO2+H2O---- (2) NaOH+ SO2-----(3)Fe2(SO4)3+ NaOH---- (4) Fe(OH)3+ H2SO4----18、胃酸的俗名是 ，化学名称为 ，胃酸过多的人服用含氢氧化铝药物的原理是 。19、有镁、铁、铜三种金属混合物，与足量的稀硫酸充分反应后，过滤，滤 纸上留有 ，滤液中存在的阳离子有 。20、三支试管中，分别盛有等质量的锌粒、铜、铁，加入足量稀硫酸后，产生气体最快的是 ，产生气体最多的是 ，无气体产生的是 三种金属活动性，由弱到强的顺序是 。22、除去氯化钠中的硫酸钠可加适量的 ，除铜粉中混有的铁粉可加 。 三、计算题：23、向50克碳酸钠溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入足量的石灰水中，得到10克白色沉淀物，求碳酸钠溶液的质量分数。 24、向40克氢氧化钠溶液中加入足量的硫酸铜溶液，生成的沉淀要用含氯化氢 7、3克的盐酸才能完全中和，求氢氧化钠溶液的质量分数。 |
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